Question

【題目】運載火箭以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑。已知:

①H2(g)=H2(l)　ΔH=-0. 92 kJ·mol-1 ②O2(g)=O2(l)　ΔH=-6. 84 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

B. 氫氣的燃燒熱為ΔH=-241. 8 kJ·mol-1

C. 火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)+O2(l)2H2O(g)　ΔH=-474. 92 kJ·mol-1

D. H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖象分析，2molH2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），放出483.6kJ的熱量；
B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；
C．由圖象分析，2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJmol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJmol-1②O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJmol-1③將①-②×2-③×2利用蓋斯定律計算；
D．H2O（g）生成H2O（l）時，放出熱量，為物理變化過程。

A．由圖象分析，2molH2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），放出483.6kJ的熱量，故2molH2（g）與1molO2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量高，故A錯誤；
B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為（483.6+88）/2=285.8kJmol-1，故B錯誤；
C．由圖象分析，2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJmol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJmol-1②O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJmol-1③將①-②×2-③×2可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJmol-1，故C正確；
D．H2O（g）生成H2O（l）為物理變化，不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，故D錯誤；
綜上所述，本題選C。