今有3mol/L的鹽酸和硫酸溶液各100mL,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)完畢,生成的氣體質(zhì)量之比是3∶4,則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為
A.5.6g | B.8.4g | C.11.2g | D.16.8g |
加入的是等質(zhì)量的鐵,為什么產(chǎn)生的氫氣不是1∶1,說明等質(zhì)量的金屬在一種酸中未溶解完,在另一種酸中溶解完了.具體地說,金屬在鹽酸中應(yīng)有剩余。
鹽酸0.3 mol含H+0.3 mol,硫酸0.3mol含H+0.6 mol,如果兩酸都反應(yīng)完了,則氫氣質(zhì)量之比應(yīng)為1∶2,已知其比為3∶4,故含H+多的硫酸未反應(yīng)完;含H+較少的鹽酸反應(yīng)完了,但鐵過量(有剩余)。
硫酸最多耗鐵16.8g(0.6×56/2=16.8),鹽酸最多耗鐵8.4g(0.3×56/2=8.4),因此,根據(jù)上述分析可以想象,加入的鐵粉必然小于最高極限16.8g(因酸有剩余)而大于8.4g(因鐵過量),不必經(jīng)過計算,符合3∶4要求的鐵究竟是多少克,可以估算出來。
練習(xí)冊系列答案
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2的分子個數(shù)比。
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x g H
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