【題目】白藜蘆醇 廣泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有搞癌性.能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是( )
A.1 mol 1 mol
B.3.5 mol 7 mol
C.3.5 mol 6 mol
D.6 mol 7 mol
【答案】D
【解析】解:酚﹣OH的鄰、對位與溴發(fā)生取代反應(yīng)、雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng),則與1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2為5mol+1mol=6mol;
苯環(huán)與雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),與1摩爾該化合物起反應(yīng)的H2的最大用量為3mol×2+1mol=7mol,
故選D.
白藜蘆醇含有的官能團(tuán)有酚羥基、碳碳雙鍵,酚羥基的鄰、對位能與溴發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng);苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),據(jù)此計算Br2和H2的最大用量.
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【題目】有機(jī)物 A 的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān) A 的性質(zhì)敘述中,錯誤的是( )
A.A 與金屬鈉完全反應(yīng)時,兩者物質(zhì)的量之比為 1:3
B.A 與氫氧化鈉完全反應(yīng)時,兩者物質(zhì)的量之比為 1:1
C.A 能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
D.A 既能與羧酸反應(yīng),又能與醇反應(yīng)
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【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是( )
圖1 堿性鋅錳電池 圖2 鉛—硫酸蓄電池 圖3 電解精煉銅 圖4 銀鋅紐扣電池
A.圖1所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B.圖2所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C.圖3所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D.圖4所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag
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【題目】Ⅰ、現(xiàn)有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液,向該溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液,所加NaOH 溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示:
(1)B點的沉淀物的化學(xué)式為______________。
(2)原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為______,原溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為________,x-y=__________。
Ⅱ、A、B、C、D為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):
(1)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。則D的化學(xué)式為___________。
(2)若A為單質(zhì),D為強堿且組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于18,寫出C→D的化學(xué)方程式:_____________________________________________________________________。
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【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是
A. Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ B. 10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C. Cu+Cl2CuCl2 D. 5Pb2++2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+
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【題目】吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧,這些活性氧能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”。中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)活性氧,Na2SeO3的作用是( )
A. 還原劑B. 氧化劑
C. 既是氧化劑又是還原劑D. 既不是氧化劑又不是還原劑
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【題目】根據(jù)要求回答問題:
(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是。
(2)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
(3)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1 , 則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。
(4)在微生物作用的條件下,NH 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO 。這兩步的能量變化如圖:
第二步反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是。
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【題目】下列行為中符合安全要求的是
A. 進(jìn)入煤礦使用火把照明
B. 節(jié)日期間,在開闊的廣場燃放煙花爆竹
C. 用點燃的火柴在液化汽鋼瓶口檢驗是否漏氣
D. 實驗時,將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
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【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
(1)已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△Hl=﹣91kJmol﹣l
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣24kJmol﹣l
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41kJmol﹣l
且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
則反應(yīng) 3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H= .
化學(xué)平衡常數(shù)K=(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示).
(2)一定條件下,若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是 .
a.體系壓強保持不變
b.混合氣體密度保持不變
c.CO和H2的物質(zhì)的量保持不變
d.CO的消耗速度等于CO2的生成速率
(3)科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入NH3 . 其電池反應(yīng)式為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,電解質(zhì)溶液應(yīng)顯(填“酸性”、“中性”、“堿性”),寫出正極的電極反應(yīng)方程式 .
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