【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 失電子多的金屬還原性強(qiáng)

B. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

C. 某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原

D. 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

【答案】B

【解析】A、金屬還原性強(qiáng)弱與失去電子的多少?zèng)]有關(guān)系，只與失去電子的難易程度有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子被還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，B正確；C、某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素不一定被還原，也可能被氧化，C錯(cuò)誤；D、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)既能作氧化劑，也能作還原劑，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性． 物質(zhì) 有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)：
①與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) ②與NaOH水溶液反應(yīng) ③在Cu作催化劑時(shí)與O2反應(yīng) ④與銀氨溶液反應(yīng)．發(fā)生哪些反應(yīng)后生成的有機(jī)物無光學(xué)活性（填寫符合題意的字母編號(hào)）
A.只有①②
B.只有②③
C.①②③
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是(　　)

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

A. ①③ B. ②④⑤

C. ①④⑤ D. ①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其某一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種，則這種烴可能是（　�。� ①分子中含有7個(gè)碳原子的芳香烴　②分子中含有4個(gè)碳原子的烷烴
③分子中含有12個(gè)氫原子的烷烴　 ④分子中含有8個(gè)碳原子的烷烴．
A.③④
B.②③
C.①②
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA的溶液中c(H+)=mol/L

C. 常溫下同濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合后，由水電離出的c(H+)=10-7mol/L

D. 已知298K時(shí)氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測出將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同周期的X、Y和Z三種元素，已知H3ZO4、H2YO4和HXO4的酸性依次增強(qiáng)，下列判斷不正確的是（ ）

A.非金屬性：X最強(qiáng)，Z最弱

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX最強(qiáng)

C.X可能是氟元素

D.原子半徑：Z最大，X最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】秋冬季是霧霾高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧羅的主要原因之一。

（1）工業(yè)上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_____________。

（2）汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

向一定條件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時(shí)間時(shí)NO和CO的濃度如下表所示：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

c(NO)/mol/L

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

c(CO)/mol/L

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號(hào))。

A.c(NO)不再改變 B.c(NO)/c(CO)不再改變

C.c(NO)/c(CO2)不再改變 D.V(NO)=V(CO)

②此條件下達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

③為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有________(寫出兩種即可)。

（3）工業(yè)上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時(shí)吸收SO2，和氮的氧化物氣體(NOx)，如用氫氧化鈉溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常溫下，HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。

①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是______溶液。

②常溫下， NaHSO3顯___性 (填“酸”“堿”或“中”，判斷的理由是(通過計(jì)算說明)______。

（4）鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有+3、+4兩種價(jià)態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1:1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號(hào))口流出。

②寫出陰極的電極反應(yīng)式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1 ， 下列說法中一定正確的是（ ）
A.60 g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個(gè)Si﹣O鍵
B.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲），則0.12 g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子
C.720 g C60晶體（如圖乙）中含有6.02×1023個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元
D.14 g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

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