Question

某學(xué)生設(shè)計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng))。

據(jù)此回答下列問題：
(1) 在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到33.6L的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是             。
(2) 漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是                                   。
(3) C裝置的作用是                                     。
(4) 此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U
形管中還存在兩個副反應(yīng)。
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO₃)₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措
施是                                 。
② 試判斷另一個副反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表示)                                 。
為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進                                 。
(5) 家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是(　　)

A．食鹽

B．食醋

C．燒堿

D．純堿

Answer 1

（14分）（每空各2分）
(1) 3mol
(2) 2Cl₂+2Ca(OH)₂ ="=" CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O 
(3) 吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣
(4) ①將Ｕ形管置于冷水浴中(或冷卻B裝置)
②Ca(OH)₂+2HCl ="=" CaCl₂+2H₂O
在A和B之間連接一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶
(5) B

試題分析：（1）在固體二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)中，MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+H₂O，濃鹽酸中被氧化是一半，故被氧化的HCl的物質(zhì)的量是3mol。
(2) 漂白粉是由氯氣和消石灰反應(yīng)生成的，化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca(OH)₂ ="=" CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。
(3)氯氣有毒，C中的NaOH溶液可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)，吸收多余氯氣，故C裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣。
(4) ①避免高溫就加一個冷能裝置，故可采取的措施是將Ｕ形管置于冷水浴中(或冷卻B裝置)。②由A揮發(fā)出的氯化氫氣體也可以與消石灰反應(yīng)，故反應(yīng)方程式是Ca(OH)₂+2HCl ="=" CaCl₂+2H₂O；為避免反應(yīng)發(fā)生，可加一個除去氯化氫氣體的裝置，故改進的措施是在A和B之間連接一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶。
(5)漂白粉只有生成HClO才具有漂白性，故可以加入酸性的物質(zhì)，讓其生成HClO，故選B。
點評：本題是有關(guān)實驗方案的分析，要求學(xué)生熟悉所實驗的內(nèi)容及原理，能夠考查同學(xué)們進行分析問題、解決問題的能力。