下列各離子組在溶液中能共存且通入括號(hào)中相應(yīng)氣體后，仍能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、HSO3-、I-（氯氣）

B．Ca2+、NO3-、Na+、Cl-（二氧化硫）

C．Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-（氨氣）

D．Na+、K+、HCO3-、Cl-（二氧化碳）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B. 3s2表示3s能級(jí)有兩個(gè)軌道

C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D. 同一原子中，3d、4d、5d能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北保定一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是______________________________；

（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇_________(填字母編號(hào))．

A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是______________________________；

（4）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計(jì)，按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3 _____________kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北保定一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是

A．Mg（NO3）2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2

C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北保定一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說(shuō)法，正確的是

A．光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，所以大量用于制造通信光纜

B．明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗哂邢練⒕淖饔?

C．氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極高，很容易液化

D．SiCl4在戰(zhàn)爭(zhēng)中常用作煙霧彈，是因?yàn)樗鈺r(shí)生成白色煙霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西西北大學(xué)附中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素
 

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
 

A
 

負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
 

B
 

B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn)
 

C
 

C原子的p軌道半充滿(mǎn)，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鹽X
 

D
 

D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性為同主族最強(qiáng)
 

E
 

E元素的核電荷數(shù)等于A(yíng)原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
 

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B） I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）鹽X的水溶液呈 （填“酸性”“堿性”或“中性”） ，原因________________（用離子方程式表示）；

（3）E元素原子的核外電子排布式為_(kāi)____________，在周期表中的位置______________；

（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是____________________________________________；

（5）用高能射線(xiàn)照射液態(tài)H2A時(shí)，一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式： ，寫(xiě)出該陽(yáng)離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西西北大學(xué)附中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于化學(xué)式[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是 （ ）

A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9

B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl（H2O）5]2＋

C．內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1 ：2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）d在元素周期表的位置是__________。

（2）d、e、f常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為_(kāi)__________（用化學(xué)式表示，下同）；y、f、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱是：______________________________。

（3）用電子式表示由x和g兩種元素形成的化合物的形成過(guò)程____________________。由x、y、d三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物可作為燃料電池的燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

濃硝酸與足量銅反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、NO2、N2O4的混合氣體，這些氣體與2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．100 mL B．80 mL C．60 mL D．40 mL

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