Question

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，已知c(SO₂)_始＝0.4 mol·L^－1，c(O₂)_始＝1 mol·L^－1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K＝19，則此反應中SO₂的轉化量為    (　　)

A．0.24 mol·L－1	B．0.28 mol·L－1
C．0.32 mol·L－1	D．0.26 mol·L－1

Answer 1

C

解析試題分析：         2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)
起始濃度（mol/L）  0.4     1            0
轉化濃度（mol/L）  2x      x            2x
平衡濃度（mol/L）0.4-2x  1-x           2x
所以有
解得x＝0.16mol/L
則此反應中SO₂的轉化量為2x＝0.32mol/L
即答案選C。
考點：考查平衡常數(shù)的應用和可逆反應的有關計算
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對平衡常數(shù)的理解掌握程度，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是讓學生明確在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉化量和平衡量或某深刻的量，然后依據已知條件列式計算即可。