【題目】在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列說法正確的是

A. Na2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)

B. 加入NaOH固體，溶液中c(Na +)和c(CO32－)都增大

C. 稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少

D. 升高溫度，Na2CO3溶液pH減小

【答案】B

【解析】A．Na2CO3溶液存在物料守恒，為c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故A錯誤；B．加入氫氧化鈉，抑制水解，溶液中c(Na+)和c(CO32-)都增大，故B正確；C．稀釋Na2CO3溶液，氫氧根離子濃度減小，應(yīng)溫度不變，水的離子積不變，則氫離子濃度增大，故C錯誤；D．升高溫度，促進水解，溶液堿性增強，pH增大，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物的密度比水小

B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴

D. 反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗測得某碳氫化合物A中含碳80%，含氫20%，該化合物的實驗式是__________，又測得該化合物的相對分子質(zhì)量是30，該化合物的分子式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化合物F是治療感冒藥的主要成分之一，其合成路線如下：

已知：

①（R、R＇、R＂均代表烴基；X代表鹵素原子）；

②A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。

請回答下列問題：

（1）D中官能團的名稱為______。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________。

（4）B的消去反應(yīng)產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式是________；若G的平均相對分子質(zhì)量為9000，則其平均聚合度約為___________（保留整數(shù)）。

（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種（考慮順反異構(gòu)）

①能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ②分子中含有兩種官能團。

任寫一種存在順反異構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________（寫反式結(jié)構(gòu)）；

（6）C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同_____（填字母序號）。

A．核磁共振儀 B．元素分析儀 C．質(zhì)譜儀 D．紅外光譜儀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是(　　)

A. 金屬鈉可以保存在煤油中

B. 金屬鈉著火時，可用水來滅火

C. 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可置換出銅

D. 實驗時用剩的鈉塊不能放回原試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中完全正確的一組是（ ）

①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0. 2 g H2，則電路通過電子0.2NA

③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA

⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA

⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

⑦標準狀況下22. 4 L水中含分子數(shù)為NA

A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸吸收塔排出的尾氣需要處理才能排放到大氣中，其處理方法為：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。

為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測定結(jié)果：

銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。

請計算：

（1）該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是____%。

（2）若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為____。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用1 L 1 molL-1Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨SO2的物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 當(dāng)吸收液呈中性時：c( Na+ ) = c( HSO3-) + 2c(SO32-)

B. M 點時溶液中：c(SO32-)>c(HSO3-)

C. Na2SO3溶液中：c(Na+)>32-)>c(HSO3-)> c(OH-)>c(H+)

D. 向N點的吸收液中加水可使溶液的pH由6. 2升高到7. 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行丙烯酸（H2C=CHCOOH)與乙醇（CH3CH2OH)酯化反應(yīng)的實驗。已知：乙醇的沸點為78.5℃，丙烯酸的沸點為141℃，丙烯酸乙酯的沸點為99.8℃。

回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為_________，儀器A、B中的溶液均為 _________。

（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_______，原因是__________。

（3）乙裝置中冷凝水應(yīng)該從______（填“a”或“b”）口進入。

（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應(yīng)，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質(zhì)量為________。（精確到小數(shù)點后一位）

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