（12分）零排放、太陽(yáng)能、綠色光源等高科技點(diǎn)亮2010上海世博。
⑴世博園區(qū)外圍設(shè)置生態(tài)化停車場(chǎng)，有害尾氣被納米光觸媒涂料分解為無(wú)毒物質(zhì)，汽車尾氣中的下列物質(zhì)屬于由極性鍵形成的非極性分子的是            。
a．CO                 b．NO                    c．NO2                                        d．CO2
⑵“一軸四館”中安裝了高亮度節(jié)能的陶瓷金鹵燈，金鹵燈中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的單質(zhì)或化合物。有關(guān)說(shuō)法正確的是            。
a．第ⅢA元素鉈和銦，第一電離能Tl小于In
b．元素Sc位于周期表s區(qū)
c．鈉的熔點(diǎn)低，是因?yàn)榻饘冁I較弱
d．碘的電負(fù)性大于氯
⑶世博鍺廣泛采用了冰蓄冷空調(diào)。冰蓄冷空調(diào)采用液態(tài)化合物乙二醇（HOCH2CH2OH）介質(zhì)，乙二醇沸點(diǎn)高，是由于                         。
⑷上海城區(qū)大規(guī)模集中使用“2l世紀(jì)綠色光源”LED半導(dǎo)體照明，LED晶片采廂砷化鎵（GaAs）等材料組成。其中Ga原子在基態(tài)時(shí)，其價(jià)電子軌道表示式為：                。GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（As位于頂點(diǎn)和面心），晶胞中與As原子等距離且最近的Ga原子有       個(gè)。

⑸“東方之冠”（中國(guó)館）表面裝有7000多塊紅色鋁板，紅色鋁板為新型氟碳噴涂型材，一種氟碳涂層聚脂（FEP），它的單體為CF3-CF=CF2，該分子中碳原子的雜化方式有：                  。
（12分，每格2分）
⑴d     ⑵ac（漏選得1分，多選不給分）     ⑶乙二醇分子間存在氫鍵
⑷     4  （5）sp2 、sp3（每個(gè)1分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯(cuò)誤的是
A．用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是 MgCO3
B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物用分餾的方法分離開(kāi)來(lái)的可能性
C．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，來(lái)判斷任何溫度下溶液的酸堿性
D．用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個(gè)不同的周期且原子序數(shù)依次增大。A、C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物。A與B能形成一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y且 D是同周期元素中原子半徑最小的。A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．A、C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性
B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的離子化合物為NH4 NO3
C．A、C、D形成的一種具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)的電子式為
D．A、B形成的一種化合物可以作火箭的燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是
A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．乙醇的沸點(diǎn)比甲醚(CH3—O—CH3)高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵
C．紅寶石、藍(lán)寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石
D．非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

131I是人工放射性核素（核裂變產(chǎn)物），正常情況下自然界中不會(huì)存在，日本核泄漏事故釋放的放射性核素中含有這種核素，131I攝入人體后，主要積聚在甲狀腺處對(duì)人體造成危害，大劑量情況下會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫、甲狀腺結(jié)節(jié)或萎縮等，遠(yuǎn)后期的影響會(huì)使甲狀腺癌的發(fā)生率增加。下列有關(guān)131I的說(shuō)法正確的是：
A．131I 的中子數(shù)為131B．131I和127I 互為同位素
C．131I 的質(zhì)子數(shù)為131D．131I的核外電子數(shù)與中子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素或物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A．元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)
B．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)越高
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫(xiě)出C原子的價(jià)層電子排布圖           ，F(xiàn)位于周期表             區(qū)。
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>              。（寫(xiě)元素符號(hào)）
（3）F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
元素
M
F
電離能（kJ·mol-1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                       。
（4）晶胞中F原子的配位數(shù)為          ，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為   （用含r的表達(dá)式表示），該晶胞中原子空間利用率為             。
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下
 
熔點(diǎn)/K
沸點(diǎn)/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
比任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于元素周期表的下列敘述，不正確的是
A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一
B．元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，過(guò)渡元素都為副族元素
C．在周期表中，第ⅡA族元素都為金屬元素
D．X3+的核外電子數(shù)目為10，則X在第三周期第ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）由以下一些微粒：。其中：
（1）互為同位素的是________和________；
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是________和__________；
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和____ _、______和___  _。

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