Question

（2010?婁底模擬）有下列三個反應(yīng)：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O，下列說法正確的是（　�。�

A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl₂、Fe³⁺、Cl₂

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl₂＞Co₂O₃＞Fe³⁺

C．在反應(yīng)③中生成1molCl₂時，有2molHCl被氧化

D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl₂+FeBr₂?FeCl₂+Br₂

Answer 1

分析：A、化合價升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
B、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C、根據(jù)化合價的升降來確定反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D、氧化性強的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從其鹽中置換出來．

解答：解：A、三個反應(yīng)：①Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O，化合價升高元素所在的產(chǎn)物是I₂、Fe3⁺、Cl₂，它們是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中，Cl₂＞I₂，在反應(yīng)②中，Br₂＞Fe³⁺，在反應(yīng)③中，Co₂O₃＞Cl₂，所以氧化性順序是：Co₂O₃＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故B錯誤；
C、在反應(yīng)③中生成1molCl₂時，有6mol的鹽酸參加反應(yīng)，其中2molHCl被氧化，故C正確；
D、根據(jù)氧化性順序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，Cl₂和FeBr₂反應(yīng)時，氯氣既能氧化溴離子又能氧化亞鐵離子，所以還可能生成三價鐵和溴單質(zhì)，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性強弱的判斷方法，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．