【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)若要收集一瓶氨氣,請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整,在圖中虛線框內(nèi)畫出連接圖____________。
(3)下列試劑可用于干燥NH3的是____________________。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5
(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸:
①NH3→NO化學(xué)方程式為________________________________;
②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________;
③將32.64g銅與一定濃度的HNO3反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為_____________。
(5)圖中X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為:_______________________________。
(6)若要實(shí)現(xiàn)NH3→N2,從原理上看,下列試劑可行的是_______________。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2
【答案】Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑ B 4NH3+5O2 4NO+6H2O 氣體由無色變成紅棕色 13 : 12 N2O5+H2O = 2 HNO3 AD
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,生成氯化鈣、氨氣和水;
(2)根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)作答;
(3)氨氣為堿性氣體,據(jù)此選擇干燥劑;
(4)①NH3→NO為氨氣的催化氧化過程;
②NO為無色氣體,而NO2為紅棕色氣體,根據(jù)氣體顏色不同說明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;
③依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列出方程求解;
(5)圖1分析可知X化合價(jià)與硝酸相同為+5價(jià),物質(zhì)類型為氧化物,據(jù)此分析;
(6)若要將NH3→N2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律作答;
(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,生成氯化鈣、氨氣和水,化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O;故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
(2)氨氣極易溶于水,比空氣輕,收集方法只能用向下排空氣法收集,導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長出;;
(3)因氨氣為堿性氣體,需要用堿性干燥劑來吸收,濃硫酸與五氧化二磷為酸性干燥劑,會(huì)與氨氣發(fā)生反應(yīng),不能起到干燥的目的,A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;而硫酸銅只能檢驗(yàn)水的存在,不能作為干燥劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;堿石灰為堿性干燥劑,可以干燥氨氣,B項(xiàng)正確,答案選B;
(4)①NH3→NO為氨氣的催化氧化,其化學(xué)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O;②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無色氣體變化為紅棕色氣體;
③設(shè)生成的NO為x mol,NO2為y mol,則x+y==0.5mol①,32.64g銅完全溶解,則溶解的銅原子物質(zhì)的量為=0.51mol,根據(jù)電子守恒規(guī)律可知,失電子總數(shù)等于的電子總數(shù),即0.51mol×2=3×xmol+ymol②,結(jié)合①②式可得,x= 0.26mol,y=0.24mol,那么NO、NO2的物質(zhì)的量比為0.26mol:0.24mol=13:12,故答案為:13:12;
(4)圖1分析可知X化合價(jià)與硝酸相同為+5價(jià),物質(zhì)類型為氧化物,X化學(xué)式為:N2O5,從物質(zhì)性質(zhì)上看,X屬于酸性氧化物N2O5+2H2O=2HNO3,故答案為:N2O5+2H2O=2HNO3;
(7)若要將NH3→N2,從原理上看,具有氧化性的試劑可行;
A.O2具有氧化性,故A正確;
B.Na只具有還原性,故B錯(cuò)誤;
C.NH4Cl與氨氣不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.NO2具有氧化性,故D正確;
正確答案:AD
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中屬于鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物的是( )
①MgCO3 ②Mg(OH)2、MgO④C ⑤Mg3N2、CO
A.①②③
B.⑤⑥
C.③④⑤
D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時(shí),按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是( )
甲:500 ℃,10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
乙:500 ℃,V2O5作催化劑,10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
丙:450 ℃,8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
。500 ℃,8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁
C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是( )
選項(xiàng) | 性質(zhì) | 用途 |
A. | 次氯酸有強(qiáng)氧化性 | 用作漂白劑 |
B. | 氫氧化鋁能與酸反應(yīng) | 用作抗酸藥 |
C. | 明礬易溶于水 | 可作凈水劑 |
D. | 硫酸有酸性 | 用于金屬加工前的酸洗 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是
A. x=1
B. B的轉(zhuǎn)化率為80%
C. 2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
D. 若混合氣體的密度不變,也不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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【題目】將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,幾乎不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是( 。
A.稀硝酸B.硝酸汞C.稀鹽酸D.氫氧化鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙中只含有M。
(1)若甲為淡黃色固體,乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為___________;常溫下丁溶液pH___7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式解釋原因____________;
(2)若丁為能使品紅褪色的無色氣體,丁與水反應(yīng)生成戊,丙為常見紅色金屬,化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1:2(M均顯+1價(jià)),原子序數(shù)B大于A;卮鹣铝袉栴}:
①A在周期表中位置為___________;
②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊試液,現(xiàn)象為_____________________;
③寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式__________________;
④向MCl2的溶液中通入丁,生成白色MCl沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將煤塊粉碎,經(jīng)脫硫處理,在適當(dāng)過量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是( )
①使煤充分燃燒,提高煤的利用率;②減少二氧化硫的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”;③減少有毒的一氧化碳產(chǎn)生,避免污染空氣;④減少二氧化碳的產(chǎn)生,避免“溫室效應(yīng)”。
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6mol/L,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是
A.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
B.向電解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液
C.原混合溶液中c(K+)=4mol/L
D.電解后溶液中c(H+)=2mol/L
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