【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。
(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),溶液中為:_____________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):
2HI(g)H2(g) + I2(g)
在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
① 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:___________。
② 上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1,在t=40min時(shí),v正=__________min-1
③ 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________(填字母)
【答案】(1)MnSO4;
(2)4.7×10-7;
(3)299
(4)①;②k逆= k正/K ;1.95×10-3;③ A、E
【解析】(1)問(wèn)中根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來(lái)判斷還原產(chǎn)物是中學(xué)常規(guī)考法,遷移實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理可得MnSO4。
(2)體系中既有氯化銀又有碘化銀時(shí),存在沉淀轉(zhuǎn)化平衡:AgI(s) +Cl-AgCl(s) +I-。
分子、分母同時(shí)乘以,有:,將Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17代入得:。
(3)鍵能一般取正值來(lái)運(yùn)算,ΔH=E(反應(yīng)物鍵能總和)-E(生成物鍵能總和);設(shè)1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ,代入計(jì)算:+11=2x-(436+151)
x =299
(4)①問(wèn)中的反應(yīng)是比較特殊的,反應(yīng)前后氣體體積相等,不同的起始態(tài)很容易達(dá)到等效的平衡狀態(tài)。大家注意表格中的兩列數(shù)據(jù)是正向和逆向的兩組數(shù)據(jù)。
716K時(shí),取第一行數(shù)據(jù)計(jì)算:2HI(g)H2(g)+I2(g)
n(始)(取1mol) 1 0 0
Δn (0.216) (0.108) (0.108)
n(平) 0.784 (0.108) (0.108)
化學(xué)平衡常數(shù)為
本小題易錯(cuò)點(diǎn):計(jì)算式會(huì)被誤以為是表達(dá)式。
②問(wèn)的要點(diǎn)是:平衡狀態(tài)下,v正= v逆,故有:k正·x2(HI) = k逆·x(H2)·x(I2)
變形:k正/ k逆={ x(H2)·x(I2)}/ x2(HI)=K
故有: k逆= k正/K
③ 問(wèn)看似很難,其實(shí)注意到升溫的兩個(gè)效應(yīng)(加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡移動(dòng))即可突破:先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng),速率加快,坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)上移;平衡(題中已知正反應(yīng)吸熱)向右移動(dòng),坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)左移。綜前所述,找出A點(diǎn)。同理可找出E點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )
①加少量燒堿固體 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷A、B、C三塊金屬的活動(dòng)性,做了如下實(shí)驗(yàn)并得結(jié)論:當(dāng)A與B組成原電池時(shí),A 為電池的正極;當(dāng)B與C組成原電池時(shí),電流方向?yàn)橛葿到C,據(jù)此可知這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span> )
A.A>B>C
B.A>C>B
C.C>B>A
D.B>C>A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A. 通常蔗糖和淀粉都不顯還原性
B. 可溶性銅鹽可以使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析
C. 普通肥皂是油脂經(jīng)皂化作用制得的
D. 纖維素分子是由葡萄糖單元組成的,可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品,會(huì)釋放出某種污染空氣的氣體,該氣體是
A. 甲醛 B. 二氧化硫 C. 甲烷 D. 乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知硫鐵礦的主要成分是FeS2(鐵元素呈+2價(jià),硫元素呈—1價(jià))。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法,各方法的操作流程圖如下:
請(qǐng)同答下列問(wèn)題:
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是:①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是:④_________、⑤__________(每空填1~2個(gè)儀器)。
(2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同學(xué)用方法Ⅲ測(cè)定試樣中Fe元素的含量,需要準(zhǔn)確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,下列因素導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大的有
A.砝碼生銹 | B.定容時(shí)俯視 |
C.稱量時(shí)物質(zhì)和砝碼位置反了(需要游碼) | D.容量瓶用待裝液潤(rùn) |
(4)某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量,發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高,則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________。
(5)稱取礦石試樣1.60g,按方法Ⅰ分析,稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g,假設(shè)礦石中的硫元素全部來(lái)自于FeS2,則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g); ΔH=+180.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g); ΔH=-483.6 kJ·mol-1
則反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)===2H2O(g)+N2(g);ΔH= 。
(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件,將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0
①下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.混合氣體的密度不再變化 b.CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化
c.v(CO)=v(CH3OH) d.CO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
②T1℃時(shí),在一個(gè)體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2,經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.75,則T1℃時(shí),CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K= 。
③在T1℃時(shí),在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變,當(dāng)時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的 點(diǎn)。
(3)用催化轉(zhuǎn)化裝置凈化汽車尾氣,裝置中涉及的反應(yīng)之一為:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是___________。
②測(cè)試某型號(hào)汽車在冷啟動(dòng)(冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng))時(shí)催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示。則前10 s內(nèi),CO和NO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是____________。
(4)右圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2和SO2。
①陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式為 。
②陰極排出的溶液中含S2O離子,能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體,同時(shí)生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列填空:
(1)、、互為______,16O2、18O3互為______。
A.同位素 B.相同物質(zhì)
C.同素異形體 D.同分異構(gòu)體
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:
①M(fèi)gCl2______;②NaOH______;
(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:
①C2H2_______;②H2O________;
(4)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________________。
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