【題目】已知有下圖中物質的相互轉化
試回答:
(1)寫出B的化學式________,D的化學式________。
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式________。
(3)寫出下列離子方程式:
D溶液與AgNO3溶液反應________;向G溶液中加入A________。
【答案】 FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Ag++Cl-=AgCl↓ 2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】根據題中各物質轉化關系,D和硝酸銀溶液生成溶液的焰色反應呈紫色,說明有鉀離子,有白色沉淀H應為AgCl,所以D為KCl,紅褐色沉淀F應為Fe(OH)3,E在空氣中被氧化成F,所以E為Fe(OH)2,氫氧化鐵與鹽酸反應生成G為FeCl3,G與A能生成B,根據元素守恒,結合D和E的組成可知,B為FeCl2,C為KOH,所以可推得A為Fe,與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣;則
(1)根據上面的分析可知,B的化學式為FeCl2,D的化學式為KCl。(2)E為Fe(OH)2,在空氣中可以被氧化成氫氧化鐵,反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)KCl溶液與AgNO3溶液反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓;向氯化鐵溶液中加入鐵生成氯化亞鐵,離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.用100mL量筒量取1.3mL鹽酸
B.配制氯化鈉溶液時,用托盤天平稱取8.55g氯化鈉固體
C.容量瓶不能用作溶解物質的容器
D.粗鹽的提純試驗中,濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結晶
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】TNT是一種烈性炸藥,其結構簡式如圖所示,它是甲苯與濃硫酸、濃硝酸在一定條件下反應生成的.下列有關TNT的說法正確的是( )
A.TNT分子式為C7H3O6N3
B.TNT的名稱叫2,4,6﹣三硝基甲苯
C.每個TNT分子中可共平面的碳原子最多為6個
D.若硝酸的結構可表示為HO﹣NO2 , 每摩爾甲苯可取代3mol硝基制得TNT
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【題目】酸堿中和滴定是利用中和反應,用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的試驗方法.例如用一定濃度的氫氧化鈉溶液滴定一定濃度的鹽酸,其間溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據.
(1)為了準確繪制圖2,在滴定開始時和 , 滴液速度可以稍快一點,測試和記錄pH的間隔可大些;當接近時,滴液速度應該慢一些,盡量每滴一滴就測試一次.
(2)在圖2中A區(qū)pH范圍使用的指示劑是;C區(qū)pH范圍使用的指示劑是;B點是;D區(qū)可稱為 .
(3)現有兩種稀溶液:標記為A的0.0100molL﹣1的氫氧化鈉溶液:標記為B的0.100molL﹣1的鹽酸.假設本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00gmL﹣1 , 且每滴溶液的體積近似為0.05mL.在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加1滴酚酞試液,再用滴定管向錐形瓶中滴入10.0mLB溶液,邊滴邊振蕩,充分混合后溶液呈無色.若取該無色混合液3.00mL于一支試管內,再向試管內滴加1滴A溶液,試通過計算說明此時試管內溶液呈現的顏色 .
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【題目】下列對等質量的CH4和NH3的關系敘述中,正確的是
A. 分子個數比為17:16 B. 原子個數比為17:16
C. 同溫同壓下二者的密度比為17:16 D. 氫原子質量比為17:12
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【題目】根據下圖所給信息,得出的結論正確的是( )
A.碳的燃燒熱為b kJ/mol
B.2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣2(b﹣a) kJ/mol
C.2CO2(s)═2CO(g)+O2(g)△H=+a kJ/mol
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H<﹣b kJ/mol
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【題目】一定溫度下,反應 N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行,下列措施不改變化學反應速率的是( )
A.縮小體積使壓強增大
B.恒容,充入N2
C.恒容,充入He
D.恒壓,充入He
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【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,回答下列問題。
(1)這10種元素中,化學性質最不活潑的元素是____(寫序號),得電子能力最強的原子是____(用元素符號表示);元素⑦的最高價氧化物對應的水化物是______(寫化學式)。
(2)元素④的離子結構示意圖為____________________________。
(3)①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)_____________。
(4)請寫出:
(ⅰ)③的單質置換出⑥的單質的化學方程式:___________________________。
(ⅱ)①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式:__________________。
(ⅲ)②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式:___________________。
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【題目】A,B,C,D 4種元素,A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數比次外層少2個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C.
(1)B元素的名稱為;
(2)A,B形成的化合物的電子式為 .
(3)C的元素符號為 , C的最高價氧化物的化學式為 .
(4)D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 .
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