一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1,測得0到10 s內(nèi),c(H2)減小了0.75 mol·L-1,下列說法正確的是( )
A.10 s到15 s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25 mol·L-1
B.10 s內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.025 mol·L-1·s-1
C.達平衡后,分離出少量NH3,v正增大
D.該反應的逆反應的活化能不小于92.2 kJ·mol-1
科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中,正確的是( )
A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大
B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動
C.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小
D.25 ℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質(zhì)溶液練習卷B(解析版) 題型:選擇題
水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( )
A.NaHSO4溶液 B.KF溶液 C.KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷B(解析版) 題型:填空題
(1)已知:
①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1
②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH=-1675.7 kJ·mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是____________________________________
(2)某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B(如上圖所示)。
①根據(jù)圖判斷該反應達到平衡后,其他條件不變,升高溫度,反應物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”);
②其中B歷程表明此反應采用的條件為________(選填序號)。
A.升高溫度 B.增大反應物的濃度 C.降低溫度 D.使用催化劑
(3)1000 ℃時,硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)
該反應的平衡常數(shù)表達式為________________________________;
已知K1000 ℃<K1200 ℃,若降低體系溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將會________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計),測得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為________;
②已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“=”);相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為(填序號)________。
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A(解析版) 題型:選擇題
碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應:I2(aq)+I-(aq)I3—(aq),該反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是( )
A.上述正反應為放熱反應
B.上述體系中加入苯,平衡不移動
C.可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D.實驗室配制碘水時,為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題
R、X、Y、M、Z 5種短周期主族元素的原子半徑依次減小,X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5,X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和,M是地殼中含量最多的元素,R與Z的最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是( )
A.Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵
B.對應氫化物的熱穩(wěn)定性:X > Y >M
C.單質(zhì)的還原性:R> M>Y>X
D.X、Y、M、Z 4種元素組成的離子化合物受熱易分解
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
B.C、O、S原子半徑依次增大,氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
C.ⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化合物都為離子化合物
D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應的水化物酸性越強
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題4離子反應練習卷(解析版) 題型:填空題
(1)某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種。
陰離子 | CO32—、SiO32—、AlO2—、Cl- |
陽離子 | Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+ |
現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示。
①若Y是鹽酸,則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________________,
ab段發(fā)生反應的總離子方程式為___________________________________
表中Oa段與Y溶液反應的離子的物質(zhì)的量之比為__________[要標明離子符號,如n(Na+)]。
②若Y是NaOH溶液,則bc段反應的離子方程式為______________________________
若不考慮離子的水解因素,忽略H+和OH-的影響,且溶液中只存在4種離子,則它們的離子個數(shù)比為___________________________________[按陽離子在前,陰離子在后,高價在前,低價在后的順序排列]。
(2)錫為第ⅣA族元素,錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學性質(zhì)上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì):
Sn4++Sn=2Sn2+;
2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O;
2H++SnO22—Sn(OH)2Sn2++2OH-。
試回答:
①錫溶于鹽酸,再向反應后的溶液中通入氯氣,有關(guān)反應類似于鐵的相應變化,試寫出有關(guān)反應的離子方程式:______________________________________,
②將①中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體,變化過程類似于FeCl3溶液相應的變化,則最后得到的固體物質(zhì)是(分子式)__________。
③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn(OH)2, 該堿是__________。
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題14綜合實驗與探究練習卷B(解析版) 題型:實驗題
如圖所示為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及固定裝置均略去),儀器裝置可任意選擇,必要時可重復選用。
請回答下列問題:
(1)在裝置A的圓底燒瓶中裝入鋅片,分液漏斗中裝入稀硫酸,以驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。
①若按順序A→D→B→B→C連接時,則兩次使用的裝置B中所盛放藥品的化學式依次為CuO、 (填化學式)。
②檢驗裝置的氣密性后,在加熱裝有CuO的裝置B前必須進行的操作是 。
(2)在裝置A的錐形瓶中裝入Na2O2,分液漏斗中裝入濃氨水,裝置B中裝入固體催化劑,以進行氨的催化氧化。
①若裝置的連接順序為A→C→B→C,則裝置B中氨的催化氧化反應的化學方程式為 ,裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是 。
②若把裝置A制得的氣體與Cl2混合在一起,產(chǎn)生白煙,寫出反應的化學方程式 。該反應體現(xiàn)了氨的 性。
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