【題目】觀察如圖裝置,下列說法錯誤的是
A.虛線框中接靈敏電流計，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.虛線框中無論是否接靈敏電流計，鐵都要被腐蝕
C.虛線框中接直流電源，鐵可能不易被腐蝕
D.虛線框中接靈敏電流計或接直流電源，鐵都是負(fù)極
培優(yōu)好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機化學(xué)知識在生活中應(yīng)用廣泛。
（1）糖類、油脂和蛋白質(zhì)是動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。
①下列有關(guān)說法中，正確的是________________；
A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素
B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸
D．糖類都是有甜味的物質(zhì)
E．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
F．硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中，蛋白質(zhì)都能從溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖，除了是一種營養(yǎng)物質(zhì)，還能用在制鏡等工業(yè)上。寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。
（2）蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為
，該分子中官能團的名稱為________________，可以和醇類物質(zhì)發(fā)生__________反應(yīng)，還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來酸，馬來酸能使溴水褪色，則馬來酸的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
（3）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是_____________；
②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）___________________；
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。
試劑a是______，分離方法①是_______；分離方法②是________，試劑b是________；
④寫出C → D 反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果。實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠大于與冰醋酸反應(yīng)的速率，現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應(yīng)的原理：
密度(g/mL) | 相對分子質(zhì)量 | 顏色、狀態(tài) | 溶解性 | |
苯胺 | 1.04 | 93 | 無色油狀液體 | 微溶于水， 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酸酐 | 1.08 | 102 | 無色透明液體 | 遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸 |
乙酰苯胺 | 135 | 無色片狀晶體， 熔點 114℃ | 不溶于冷水，可溶于熱 水、乙醇、乙醚 |
實驗步驟
①取5.00mL苯胺，倒入 100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入 6.00mL 乙酸酐，攪拌均勻。若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分?jǐn)嚢瑁?/span>
②反應(yīng)完全后，及時把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至 150mL 燒杯中，加入適量水配制成 80℃的飽和溶液，再加入過量 20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸 3～5min，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，抽濾、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品。
請回答：
（1）苯胺與冰醋酸反應(yīng)制備乙酰苯胺的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。
（2）反應(yīng)溫度過高會導(dǎo)致苯胺揮發(fā)，下列操作可控制反應(yīng)溫度，防止反應(yīng)溫度升高過快的是____________。
A．反應(yīng)快結(jié)束時的充分?jǐn)嚢?/span> B．旋搖下分批加入 6.0mL 乙酸酐
C．玻璃棒將塊狀物研碎 D．加 20mL 水
（3）在步驟②中對粗產(chǎn)品進行洗滌可能需要用到以下操作：
a．加入洗滌劑至浸沒固體；
b．洗滌劑緩慢通過；
c．洗滌劑快速通過；
d．關(guān)小水龍頭；
e．開大水龍頭；
f．重復(fù) 2～3 次。
請選出正確的操作并排序_____。(操作可重復(fù)使用)
（4）加入過量 20%的水的目的是_____。
（5）下列關(guān)于步驟③說法不正確的是__________________________。
A．活性炭吸附有色物質(zhì)，可以提高產(chǎn)率
B．冷卻時，冰水浴冷卻比室溫冷卻更易得到大顆粒晶體便于抽濾
C．抽濾用如圖裝置，為防止倒吸，結(jié)束時可先關(guān)閉抽氣泵，后打開活塞 a
D．洗滌完成后應(yīng)將布氏漏斗從吸濾瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒轉(zhuǎn)，用右手“拍擊”左手，使固體連同濾紙一起落入潔凈的表面皿上，揭去濾紙，再對固體做晾干處理
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。
（1）用NaCl作原料可以得到多種產(chǎn)品。
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是______。
②寫出產(chǎn)物氯氣制備“84”消毒液的離子方程式：______。
③NaCl也是侯氏制堿法的重要反應(yīng)物之一，寫出侯氏制堿法過程中涉及到的兩個主要方程式：__________ ， __________。
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。
（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：
鹵水
Mg（OH）2
MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2
Mg
①采用石墨電極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；
②電解時，若有少量水存在，則不能得到鎂單質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
（4）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)過下列途徑可獲得金屬鎂：其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：
①上圖中，裝置a由________、________、雙孔塞和導(dǎo)管組成。
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是________。
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A.分子中含有2種官能團
B.可分別與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)制得的純堿中往往含有少量的NaCl固體，現(xiàn)設(shè)計以下兩種方案測定樣品中純堿的純度。完成下列填空：
方案一：測量裝置如圖所示，稱取樣品m克裝入Y型試管中。
（1）檢查裝置氣密性的方法是__________。
（2）量氣管中的液體應(yīng)為__________（填編號）。
a 飽和Na2CO3溶液 b 飽和NaHCO3溶液 c 飽和NaCl溶液
（3）Y型試管另一端應(yīng)裝入試劑為__________（填編號）。
a 鹽酸 b 硫酸 c 硝酸
方案二：裝置如圖二所示，A中樣品質(zhì)量為m克。
（4）根據(jù)圖中所用實驗裝置，可以判斷需要測定的實驗數(shù)據(jù)是__________。
（5）仔細(xì)分析該裝置，由此測的的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果有可能偏高也有可能偏低，分析原因并對裝置進行相應(yīng)的改進（已知：裝置氣密性良好）；
（i）偏低的原因是____________，改進方法是__________。
（ii）偏高的原因是_____________，改進方法是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某探究小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料，有關(guān)信息如下：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：
C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
熔點／℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸點／℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（1）儀器a中盛放的試劑是_____ ；裝置B的作用是__________ 。
（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物________ (填化學(xué)式)的量增加；裝置D可采用_________ 加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。
（3）裝置E中可能發(fā)生的無機反應(yīng)的離子方程式有____________________ 。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行，為什么?_______________
（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30 g配成待測溶液，加入0.1000 mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點。進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品的純度為_________。
滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO-、 HCOO－+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑ I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62-
（6）請設(shè)計實驗證明三氯乙酸的酸性比乙酸強。 __________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋰離子電池己被廣泛用作便攜式電源。正極材料為LiCoO2、LiFePO4等，負(fù)極材料一般為石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作電解液。
(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ________。
(2)PO43-的空間構(gòu)型為 ________ (用文字描述)。
(3)
中
的配位數(shù)為6，該配合物中的配位原子為 _____。
(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_____，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ鍵的數(shù)目為_____。
(5)氮化鋰是一種新型無機貯氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，該溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.5 mol·L－1B.2 mol·L－1
C.2.5 mol·L－1D.5 mol·L－1
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