某溫度下，濃度都為1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過一段時(shí)間后c（X2）為0.4 mol·L-1， c (Y2)為0.8 mol·L-1， c (Z)為0.4 mol·L-1，則反應(yīng)為(　　)
A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2Y
C．3X2+Y22X3YD．X2+3Y22XY3
C

試題分析：根據(jù)濃度的變化計(jì)算反應(yīng)速率，再利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來確定反應(yīng)式。X2、Y2濃度都是1mol?L-1，達(dá)到平衡時(shí)c（X2）=0.4mol?L-1、c（Y2）=0.8mol?L-1、c（Z）=0.4mol?L-1，則X2、Y2、Z的反應(yīng)速率之比為＝3：1：2。根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該反應(yīng)式為3X2+Y22X3Y，因此答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知△G=△H-T△S，則電解水過程中△G、△H、△S的符號(hào)依次為（　　）
A．+，+，+B．+，-，-C．-，-，+D．-，-，-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列對(duì)于反應(yīng)2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的說法不正確的是
A．吸熱反應(yīng)B．△S＞0
C．只能在電解條件下進(jìn)行D．在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．△H ＜0 ，△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
B．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是 (   )
A．反應(yīng)2A(g)＋B(g) =" 3C" (s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＞0
B．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH＜0
C．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0
D．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是
A．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
試回答下列問題
⑴上述正向反應(yīng)是        反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
⑵在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有          （選填A(yù)、B、C、D、E）。
 
n（CO）
n（H2O）
n（H2）
n（CO2）
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
⑶已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是K=           。
⑷若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.010mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：          。
⑸若反應(yīng)在800℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO（g）和H2O（g）共為1mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是（）
A．放熱反應(yīng)B．熵增加的反應(yīng)C．熵增加的吸熱反應(yīng)D．熵增加的放熱反應(yīng)

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