【題目】將鈉、鋁、鐵各1mol分別投入到等體積且同濃度的鹽酸中，產(chǎn)生的氫氣體積在相同條件下（ ）
A.鈉可能最多
B.鋁鐵不可能一樣多
C.鋁一定最多
D.無(wú)法判斷

【答案】A
【解析】解：A、如果酸提供氫離子的物質(zhì)的量小于1mol，鋁與鐵生成氫氣的量小于0.5mol，而鈉生成氫氣的量等于0.5mol，故A正確；
B、如果酸提供氫離子的物質(zhì)的量等于2mol，鋁鐵都生成1mol的氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、如果酸提供氫離子的物質(zhì)的量小于1mol，鈉最多，所以不一定鋁最多，故C錯(cuò)誤；
D、由ABC可知通過(guò)氫離子的物質(zhì)的量可以確定生成氫氣的物質(zhì)的量的多少，而不是無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是( )

A.Na：1s22s22p63s1B.F：1s22s22p5

C.N3：1s22s22p6D.O2：1s22s22p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取Cu（NO3）2最宜采用的方法是（ ）
A.Cu Cu（NO3）2
B.Cu Cu（NO3）2
C.Cu ?CuO Cu（NO3）2
D.Cu CuCl2 ?Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PVDC是世界上目前唯一大工業(yè)化生產(chǎn)、可以承受高溫蒸煮、具有高阻隔性能的塑料，可作為保鮮食品的包裝材料，用它作為中間層，制造多層復(fù)合材料，更是目前塑料包裝行業(yè)技術(shù)進(jìn)步和技術(shù)創(chuàng)新的前沿陣地。PVDC是聚偏二氯乙烯的英文縮寫(xiě)，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. PVDC是由單體CCl2===CH2發(fā)生加聚反應(yīng)合成的

B. PVDC是由單體CCl3CH3發(fā)生縮聚反應(yīng)合成的

C. PVDC也有很大的缺點(diǎn)，如在空氣中熔融可分解，分解成為HCl、炭黑、水蒸氣等，會(huì)污染空氣

D. PVDC的單體可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)比較中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.堿性：NaOH＞Al（OH）3
B.熔點(diǎn)：Al2O3＞Al
C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
D.硬度：純鋁＞鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子可以大量共存的是

A. Al3+、NH4+、NO3-、OH﹣ B. K+、Ag+、Cl﹣、NO3-

C. K+、SO42-、Na+、AlO2- D. Ba2+、Na+、OH﹣、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水溶液X中只可能溶有K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO32﹣ ， CO32﹣ ， SO42﹣中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（ ）

A.氣體甲一定是純凈物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C.K+ ， AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中
D.CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.E元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為﹣2價(jià)
B.A（OH）n為強(qiáng)堿時(shí)，B（OH）m也一定為強(qiáng)堿
C.HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)
D.HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，可制得無(wú)水Na2SO3(成品），其流程如圖所示。

(1)某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙，而廢堿渣的量不足，此時(shí)“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________(不考慮H2O與SO2反應(yīng))。

(2)亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，則上述流程中“結(jié)晶”的方法是___________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)，圖中a點(diǎn)所示分散系類(lèi)別為____________(填“濁液”“膠體”或“溶液”）。

(3)僅用BaCl2、H2O2和過(guò)量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子。

①該雜質(zhì)陰離子為________________(填離子符號(hào)）。

②25℃時(shí)，部分鋇鹽的Ksp如下表所示。

化學(xué)式

BaSO4

BaSO3

Ksp

1.1×10-10

5.5×10-7

將得到的“成品”溶于水，測(cè)得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1，為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍，向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后c(Ba2+)=_______mol L-1。（混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)）

(4)某同學(xué)采用如下方法檢驗(yàn)SO32-：

①洗滌時(shí)使用的試劑最好為____________(填字母)。

a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4

②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)計(jì)算出成品試樣中SO32-的百分含量，若能，則SO32-的百分含量為 (若不能，則此空不填)；若不能，則理由是_____________(若能，則此空不填）。

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