下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，向 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中的值減小到原來(lái)的1/10

B．常溫時(shí)，將PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)

C．常溫下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4+ )由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

D．室溫下，將0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)測(cè)得混合液pH＝5，則 c(A-)+c (OH- )＞c (H+ )+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三5月模擬一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：(HF)2(g)2HF(g) △H>0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．溫度：T1<T2

B．平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)

C．反應(yīng)速率：v(b)>v(a)

D．當(dāng)=30g·mol-1時(shí)，n(HF)：n[(HF)2]=2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為19。Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的比等于1/3，Z原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)的比為1:10。下列說(shuō)法正確的是

A．非金屬性：Y＜X＜W

B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X

C．化合物ZW、XY中化學(xué)鍵類型相同

D．X、W的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與食品安全和環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)，下列做法合理的是

A．食品加工，禁止使用化學(xué)添加劑

B．食品包裝，用聚氯乙烯塑料

C．用塑化劑(樹脂加工中添加劑)代替棕櫚油作食品工業(yè)中的乳化劑，以節(jié)約加工成本

D．將地溝油回收加工為生物柴油。提高資源的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在t℃時(shí)AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說(shuō)法不正確的是

A．在t℃時(shí)，AgBr 的 Ksp為4.9×10－13

B．在 t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù) K≈816

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．在 AgBr 飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述正確的是( )

A．1mol 該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和3.5molH2反應(yīng)

B．該有機(jī)物分子式為C11H15Cl

C．該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D．該有機(jī)物能通過(guò)消去、加成、水解三步反應(yīng)生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于溶液中的離子共存問(wèn)題或者離子反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A．c(Fe3+) =0.1mol·L -1的溶液中：K+、NH4+、CO32-、SO42-能共存

B．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中， NO3-、Na+ 、SO42- 、Fe2+一定不共存

C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2 ＋H2O===SO32-＋2HClO

D．用銅作電極電解NaCl溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

已知碳元素能形成多種金屬碳化物，如碳化鈣，俗稱為電石。

（1）電石（CaC2）是用CaO與焦炭在電爐中加強(qiáng)熱反應(yīng)生成的，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，CaC2中含有化學(xué)鍵的類型為 ，C22－與N2互為等電子體，C22－的電子式可表示為 ，其中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 。

（2）已知MgO、CaO的熔點(diǎn)分別為2852℃、2614℃，分析熔點(diǎn)差異的原因是 。

（3）苯丙氨酸是一種重要的氨基酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中第一電離能最大的原子價(jià)電子排布式是 ，其中碳原子的雜化方式有 。

（4）已知CaF2晶體（如圖，Ca2＋處于面心）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2＋的核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量（M）可以表示為 g/mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南省高三第九次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某的化合物化學(xué)式為：K3[Fe(C2O4)3]，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A．鐵元素的化合價(jià)是+3

B．鐵離子的配位數(shù)是3

C．C2O42-中碳原子的雜化方式為sp3

D．該物質(zhì)中含有離子鍵，配位鍵和極性共價(jià)鍵

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