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在恒溫時，恒容的密閉容器內發(fā)生如下反應：2NO2（g）N2O4（g）達到平衡狀態(tài)時，再向容器內通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與原平衡相比，NO2的體積分數(shù) （ ）

A． 不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是（ ）

A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO2—

B．向D點溶液中通人C02氣體，立即產生白色沉淀

C．原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2

D．OA段反應的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省海寧市三校高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g） △H=－102 kJ·mol-1，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

H2（g）

Br2（g）

HBr（g）

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為

A．230 B．200 C．404 D．260

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省海寧市三校高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．鐵螺絲連接鋅板時，鐵不易生銹

B．2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）向正方向進行時，ΔS＜0

C．單斜硫放出熱量可轉變成正交硫，由此可知正交硫更穩(wěn)定

D．已知，則ΔH1＋ΔH2=ΔH3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期中理化學試卷（解析版） 題型：簡答題

下圖oa表示在密閉容器中反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0達到平衡過程，由于條件改變引起反應速度和化學平衡發(fā)生a~d的一系列變化，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強時，將反應速度變化情況畫在c~d處。（注意：畫在圖中，無圖不給分）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

四位同學同時進行反應：A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g） 速率測定實驗，分別測得反應速率如下：

①v（A）=1.5mol/（L·min）；②v（B）=0.6mol/（L·s）

③v（C）=0.4mol/（L·s）；④v（D）=0.45mol/（L·s）。

其中，反應進行得最快的是 （ ）

A．① B．② C．③ D．④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式中，表示燃燒熱的熱化學方程式的是（ ）

A．═

B．═

C．═2CO2（g）+2H2O（l）

D．═

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省寶雞市岐山縣高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子

B．0.1molAlCl3完全轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.l NA個膠體粒子

C．常溫常壓下46gNO2和N2O4混合氣體含有3NA個原子

D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省宣城市等四校高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是 。升高平衡體系的溫度（保持體積不變）,該反應 （填“逆向移動”正向移動”或“不移動”） 。

（2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個平衡，請寫出氯水中存在的一個化學平衡反應的離子方程式 。

（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是___________。

a．升高溫度 b．增大壓強

c．加入催化劑 d．降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若2 mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分數(shù)為80%）與H2O反應，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為_____________。

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