【題目】周期表中有AB、C三種原子序數(shù)依次增大的元素,A是地殼中含量最多的金屬元素,B的價(jià)層電子排布為nsn1npn1C是生活中的一種常用金屬且其原子的外圍電子排布為3d104s1。

(1)A基態(tài)原子的電子排布式為__________________

(2)一氧化碳(N2互為等電子體)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)C的單質(zhì)和某化合物甲的微觀部分結(jié)構(gòu)分別如圖所示,C微粒周圍等距離且距離最近的C微粒有________個(gè);甲的化學(xué)式為________(M、N表示)。

(4)金屬C在加熱時(shí)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)C元素的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于氨水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(6)聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料,可以用尿素為原料制取,方法是在KMnO4催化劑存在下,尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、H2O及另外一種產(chǎn)物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。

【答案】(1)1s22s22p63s23p1[Ne]3s23p1

(2)1∶2 (3)12 MN2N2M

(4)Cu2H2SO4()CuSO4SO22H2O

(5)Cu(OH)24NH3·H2OCu(NH3)4(OH)24H2O

(6)CO(NH2)2NaClO2NaOHN2H4Na2CO3NaClH2O

【解析】試題分析:周期表中有AB、C三種原子序數(shù)依次增大的元素,A是地殼中含量最多的金屬元素,則AAl;B的價(jià)層電子排布為nsn-1npn+1,由于s能級(jí)最多容納2個(gè)電子,且p能級(jí)容納電子,故n=3,則BS元素;C是生活中的一種常用金屬且其原子的外圍電子排布為3d104s1,則CCu。

1AAl,原子核外有13個(gè)電子,由構(gòu)造原理可知核外電子排布式為1s22s22p63s23p1[Ne]3s23p1

2)一氧化碳與N2互為等電子體,等電子體結(jié)構(gòu)相似,則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,一氧化碳分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為12

3)以頂點(diǎn)Cu原子研究,與之等距離最近的Cu原子位于面心,而每個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共用,故與Cu原子等距離且最近的Cu原子有12個(gè);由圖可知,每個(gè)M原子周圍有6個(gè)N原子,而每個(gè)N原子為3個(gè)M原子共用,則每個(gè)N原子為一個(gè)M原子提供1/3,故M、N原子數(shù)目之比為16×1/3=12,化學(xué)式為MN2

4B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸,加熱條件下,Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水,反應(yīng)方程式為Cu2H2SO4()CuSO4SO22H2O

5)氫氧化銅與一水合氨反應(yīng)生成[CuNH34]OH2與水,反應(yīng)方程式為Cu(OH)24NH3·H2OCu(NH3)4(OH)24H2O。

6)尿素[CONH22]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨(N2H4)、Na2CO3、H2ONaCl,該反應(yīng)方程式為CO(NH2)2NaClO2NaOHN2H4Na2CO3NaClH2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種金屬元素M和N,其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬,N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

1在一定溫度下,氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):M2O3s+3COg2Ms+3CO2g

①元素M名稱 ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K= 。

②該溫度下,在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)M11.2g,則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 。

2請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):

,

。

3某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng)。下列反應(yīng)速率v和溫度T的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是 。

4寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式: ,欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小明體檢的血液化驗(yàn)單中,葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是

A.溶解度s B.物質(zhì)的量濃度c C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)% D.摩爾質(zhì)量M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述,不正確的是 ( )

A. 布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來

B. 光線透過膠體時(shí),膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 用滲析的方法凈化膠體時(shí),使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

D. 膠體微粒具有較大的比表面積,能吸附陽離子或陰離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在773 K,體積為V L的恒溫恒容的容器中,和氧氣可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。其中狀態(tài)III為平衡狀態(tài)。

已知:2SO2g+O2g2SO3g ΔH=196.6 kJ/mol。

請回答下列問題:

1寫出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

2狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。

3在另一個(gè)溫度和容積相同的容器中,1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量比ΔH2 填“大”、“小”或“相等”。

4恒容條件下,對(duì)狀態(tài)III采取下列措施能使nSO3/nSO2增大的有 。

A.降低溫度

B.充入He氣

C.再充入1 mol SO2g和1 mol O2g D.使用催化劑

5某SO2g和O2 g體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2g和O2g的量,則圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。

62中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。

A. t1~t2 B. t3~t4 C. t5~t6 D. t6~t7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為中和酸性污水中的H+應(yīng)投入物質(zhì)的類別為

A. B. 酸性氧化物 C. 堿性氧化物 D. 非金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用某種儀器量取液體體積時(shí),平視時(shí)讀數(shù)為nmL,仰視時(shí)讀數(shù)為x mL,俯視時(shí)讀數(shù)為y mL,若xny,則所用的儀器可能為

A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不對(duì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是

A.用過濾的方法除去食鹽中泥沙

B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用水沖洗的方法從沙里淘金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列兩種物質(zhì)混合、靜置后,可以用分液漏斗分離的是

A. 酒精和水 B. 碘和汽油

C. 水和四氯化碳 D. 食鹽和水

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