【題目】某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是_________________________________________。
(2)H2O2分解的化學方程式為________________________。
(3)實驗①和②的目的是_______________________________________________________。
實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是______________________________。
(4)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖:
分析上圖能夠得出的實驗結論是_______________________________________________。
【答案】 降低了反應的活化能 2H2O22H2O+O2↑ 探究濃度對反應速率的影響 向反應物中加入等量同種催化劑 (或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中) 堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
【解析】(1)由于催化劑改變反應的途徑,降低反應所需的活化能,從而加快反應速率;(2)H2O2分解的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑;(3)實驗①10mL2% H2O2溶液,實驗②10mL5% H2O2溶液,兩者中雙氧水的濃度不同,所以實驗的目的是則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響;對原實驗方案的改進是:向反應物中加入等量同種催化劑 (或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中)。(4)實驗③、④、⑤中不同的是溶液的酸堿性,由圖可知,⑤的反應速率最大,④的反應速率最小,結合實驗方案可知,堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+===SO2↑+H2O
B. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2:IO+I-+6H+===I2+3H2O
D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸鈉:2MnO+16H++5C2O===2Mn2++10CO2↑+8H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】右圖是一個一次性加熱杯的示意圖.當水袋破裂時,水與固體碎塊混和,杯內(nèi)食物溫度逐漸上升.制造此加熱杯可選用的固體碎塊是( )
A.硝酸銨
B.生石灰
C.氯化鎂
D.食鹽
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用Pt電極電解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液,陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關系見圖示.則離子氧化能力由大到小排列正確( )
A.Cu2+>X3+>H+
B.H+>X3+>Cu2+
C.X3+>H+>Cu2+
D.Cu2+>H+>X3+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為清理路面積雪人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2 , X,Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結構相同,且1mol XY2含有54mol電子.
該融雪劑的化學式是 , 該物質(zhì)中化學鍵類型是 , 電子式是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 78g Na2O2固體中陰離子的個數(shù)為2NA
B. 標準狀況下,1.12L氯氣與H2O反應,反應中轉移的電子數(shù)為0.1NA
C. 60g SiO2含有的化學鍵數(shù)目為4NA
D. CO2通過Na2O2使其增重ag時,反應中轉移的電子數(shù)為aNA/56
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