【題目】已知某溫度下AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-10。在該溫度下,向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸,生成沉淀(混合后溶液的體積變化忽略不計)。下列說法正確的是()
A.AgCl的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水
B.沉淀生成后,溶液中Ag+的濃度1×10-5mol/L
C.沉淀生成后,溶液中NO3-的濃度1.8×10-2mol/L
D.沉淀生成后,溶液的pH為2
【答案】D
【解析】
發(fā)生AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,根據(jù)量判斷出HCl過量,然后根據(jù)Ksp進行分析;
A.AgCl的溶解性為難溶,該物質(zhì)在水中溶解性很小,絕對不溶于水的物質(zhì)不存在,故A錯誤;
B.發(fā)生AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,n(AgNO3)=50×10-3L×0.018mol·L-1,n(HCl)=50×10-3L×0.02mol·L-1,HCl過量,反應(yīng)后溶液中c(Cl-)==0.001mol·L-1,Ksp=c(Ag+)×c(Cl-),代入數(shù)值,得出c(Ag+)=10-7mol·L-1,故B錯誤;
C.根據(jù)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,NO3-物質(zhì)的量不變,因此反應(yīng)后溶液中c(NO3-)==0.009mol·L-1,故C錯誤;
D.反應(yīng)后c(H+)==0.01mol·L-1,即pH=2,故D正確;
答案:D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,改變反應(yīng)物中n(SO2)對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的影響如圖所示,下列說法正確的是
A.a、b、c三點中,平衡時的速率大小關(guān)系:v(b)>v(c)>v(a)
B.a、b、c三點中,a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高
C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高
D.a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列有機物中,經(jīng)催化加氫后不能生成2﹣甲基戊烷的是
A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3
C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCO3-+OH -
B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律.
(提出猜想)小組提出如下4種猜想:
甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2
丙:Mg3N2、O2 。MgO、NO2、N2
(1)查閱資料得知,NO2可被NaOH溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________.
(2)實驗前,小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是____________.
(實驗操作)
(3)設(shè)計如圖裝置,用氮氣排盡裝置中空氣,其目的是___________;加熱Mg(NO3)2固體,AB裝置實驗現(xiàn)象是:____________,說明有Mg(NO3)2固體分解了,有NO2生成.
(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生,但通入之前,還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液,其作用是:____________
(5)小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣,僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗,因為:____________,改進的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入____________.
(6)上述系列改進后,如果分解產(chǎn)物中有O2存在,排除裝置與操作的原因,未檢測到的原因是____________.(用化學(xué)方程式表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B代表不同的物質(zhì),都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì), A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請找出A、B可能的兩種組合。要求:相同濃度時,A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;相同濃度時,B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。(說明:NH4NO2不穩(wěn)定,不考慮),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出化學(xué)式:A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
(2)已知,Ka(HNO2)=4.60×10-4,則0.01molL-1 HNO2和0.01molL-1 A2等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。
(3)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,原因是_________________。
(4)常溫下,若B1、B2兩種溶液的pH=5,則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)
的量濃度之比為________。
(5)常溫下,0.01molL-1的HCOONa溶液的pH=10,則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)100°C時,KW=1.0×10-12,在該溫度下,測得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為_____;
②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),H2A溶液產(chǎn)生的H2_____(填“多”、“少”或“一樣多”)。
(2)將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(A-):
①混合溶液中c(A)_____c(HA)(填“>”、“<”或“=”,下同);
②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。
(3)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH,如表所示:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____;
②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍,pH變化最小的是_____(填編號);
a.CH3COOH b.HCN c.HClO d.H2CO3
③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6,則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置和步驟如下:(已知溴乙烷的沸點38.4℃)①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的∪形管和大燒杯中加入冰水;②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸,然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;③小心加熱,使其充分反應(yīng).回答下列問題:
(1)該實驗制取溴乙烷的化學(xué)方程式為:__.
(2)反應(yīng)時若溫度過高,可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體分子式為__,同時生成的無色氣體分子式為__.
(3)為了更好的控制反應(yīng)溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是__.
(4)U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是__.
(5)反應(yīng)結(jié)束后,∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色.為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的__(填序號).
(a)NaOH溶液 (b)H2O。c)Na2SO3溶液 (d)CCl4
所需的主要玻璃儀器是__(填儀器名稱).要進一步制得純凈的C2H5Br,可用水洗,然后加入無水CaCl2,再進行__(填操作名稱).
(6)下列幾項實驗步驟,可用于檢驗溴乙烷中溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后__(填代號).
①加熱;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷卻.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.將0. 5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1
B.C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJmol-1,說明金剛石比石墨穩(wěn)定
C.甲烷的燃燒熱△H=-890. 3 kJmol-1,甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJmol-1
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.4 kJmol-1,20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時放出的熱量大于28.7kJ
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com