【題目】下列關于油脂和糖類共性的敘述中不正確的是 （ ）

A. 都是人類生命活動的物質(zhì)基礎

B. 一定都是混合物

C. 組成元素一般都是C、H、O

D. 前者全部是小分子，后者部分是大分子

【答案】B

【解析】

A、油脂和糖類都是人類生命活動的物質(zhì)基礎，糖類可以提供能量，油脂是生物體內(nèi)儲存能量的物質(zhì)，故A正確；

B、葡萄糖是純凈物，所以不一定是混合物，故B錯誤；

C、油脂是酯類化合物，糖類是多羥基醛或多羥基酮，組成元素一般都是C、H、O，故C正確；

D、糖類中有單糖（如葡萄糖）、二糖（如蔗糖）是小分子，多糖（如淀粉、纖維素）是大分子，故D錯誤；

綜上所述，本題應選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關比較正確的是（ ）

A.N、O、F最高價依次升高

B.Al3+、S2-、F－微粒半徑依次增大

C.單質(zhì)的熔點：Cl2>Br2>I2

D.堿性：CsOH>KOH>NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：

已知：① SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H = －97.3 kJ/mol；

② 硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

回答下列問題：

（1）裝置甲為儲氣裝置，用于提供氯氣，則儀器A中盛放的試劑為______________。裝置丙中活性炭的作用是______________。

（2）在上圖方框內(nèi)畫出所缺裝置，并注明相關試劑的名稱。

（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應的化學方程式為_____________，分離產(chǎn)物的方法是（填字母）_________。

A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有________（填序號）。

① 先通冷凝水，再通氣 ② 控制氣流速率，宜慢不宜快

③ 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫 ④ 加熱三頸燒瓶

（5）在無活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應，現(xiàn)將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計 一個簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應： （簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論）。

儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 在沸水中滴入含0.1molFeC13的飽和溶液，制得膠粒數(shù)為0.1 NA

B. 含0.4mol HNO3的稀硝酸與足量Fe反應，轉移電子數(shù)為1.2 NA

C. 120 gNaHSO4和MgSO4的晶體混合物中陽離子數(shù)為NA

D. 標準狀況下，44.8LSO2與足量O2反應生成的SO3分子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用酒精燈直接加熱的儀器是（ ）
A.量筒
B.試管
C.容量瓶
D.燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：

（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和________。

（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________ g。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切

③將溶液轉移到容量瓶中

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中

（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天宮二號空間實驗室已于2016 年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。請回答下列問題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化學式），該物質(zhì)的類別屬于________（填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”) ，實驗室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液，原因是_______________（用離子方程式表示）

（2）“碳纖維復合材料制品”應用于“天宮二號”的推進系統(tǒng)。碳纖維復合材料具有重量輕、可設計強度高的特點。碳纖維復合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應類型是_____________。

（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉，其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。

① 天宮二號使用的光伏太陽能電池，該電池的核心材料是_____，其能量轉化方式為_____。

② 下圖是一種全天候太陽能電池的工作原理：

太陽照射時的總反應為V3++ VO2++ H2O=V2++VO2++2H+，則負極反應式為__________；夜間時，電池正極為______（填“a”或“b”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25％左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是________（寫化學式）。

（2）高爐煤氣中CO具有較高的利用價值，可以與H2合成甲烷，已知有關反應的熱化學方程式如下：

① H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

② CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

則CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+ O2(g) △H=_________kJ/mol。

（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對CO 進行富集，實現(xiàn)CO和N2的分離。

① 工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應的熱化學方程式為

CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)=CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理可恢復為醋酸亞銅氨溶液，從而實現(xiàn)CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有______________（寫出一種即可）。

②到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以亞銅為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO。下圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖：

PSA-I吸附CO2時間對PSA-II中CO回收率的影響見下圖，由此可見，為了保證載體亞銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應采取的措施是________， “放空氣體”的主要成分為_______。

（4）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3(s)+ 3 CO(g)===2Fe (s)+3CO2(g)。該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表所示：

① 該反應的△H______0（填“> " " < ”或“= " ）。

② 欲提高上述反應中CO 的轉化率，可采取的措施是______。

a．適當降低反應體系的溫度 b．及時移出體系中的CO2 c．加入合適的催化劑

d．減小容器的容積 e．增大Fe2O3的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是

A．G的指針指向B極

B．U中陽離子向A極移動

C．一段時間后，化學反應達到平衡狀態(tài)，導線中無電流通過

D．一段時間后，B中溶液pH增大

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