【題目】短周期元素X、Y、ZW、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.WY對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)前者高

B.陰離子的還原性:W2->Q-

C.離子半徑:Y2>Z3

D.元素的非金屬性:Y>W

【答案】A

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),可以知道各元素分別為:XNYO,ZAlWS,QCl

AW、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2SH2O,由于水分子間有氫鍵,所以水的沸點(diǎn)比H2S高,故A錯(cuò)誤;

BSCl的非金屬性:S<Cl,所以陰離子的還原性:S2-Cl-,故B正確;

CO2-Al3+核外電子排布相同,離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,所以離子半徑:O2Al3,故C正確;

D.同主族元素,從上到下,原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)核外電子的束縛力逐漸減弱,所以元素的非金屬性逐漸減弱,故元素的非金屬性:OS,故D正確;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度時(shí),在4L密閉容器中,某反應(yīng)中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

1t1時(shí)刻N的轉(zhuǎn)化率為____________。

20t3時(shí)間內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)。

3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為____________。

4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;比較t2時(shí)刻,正逆反應(yīng)速率大小:v____v(填“>”、“=”或“<”)。

5)其他條件不變時(shí),采取下列措施,反應(yīng)速率的變化情況如何?保持恒溫、恒容:①充入少量氦氣:____________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);

②充入一定量的氣體N____________。

6)下列能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。(填編號(hào))

A.vM)=2vNB.MN的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體密度保持不變 D.容器中壓強(qiáng)保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源,電池的電解質(zhì)溶液為溶液,反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是( )

A.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中向陽(yáng)極移動(dòng)

B.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中逐漸減小

C.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:

D.放電時(shí),電路中通過(guò)電子,消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.Ot2時(shí),v>v

B.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>

C.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)Ⅰ<

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1-丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1-丁醇,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線:

已知:①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀;②乙醚的沸點(diǎn)是34℃,難溶于水,與1-丁醇互溶;③1-丁醇的沸點(diǎn)是118℃。則操作1~4分別是(

A. 萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸餾 B. 過(guò)濾、分液、蒸餾、萃取

C. 過(guò)濾、蒸餾、過(guò)濾、蒸餾 D. 過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)渡金屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注,因?yàn)檫@方面的研究無(wú)論是理論上還是工業(yè)應(yīng)用上都有重要意義。

氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí),會(huì)生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)此配離子中含有的作用力有__________ (填序號(hào))。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 F.氫鍵 G.σ H.π

(2)此配合物中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)限度的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度之前,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定不相等,但各物質(zhì)的濃度可能相等

B.可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度不會(huì)隨反應(yīng)條件的改變而改變

C.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率

D.一定條件下,煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變,是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海藻中含有豐富的碘元素,如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取捵的部分流程:

下列判斷不正確的是

A.步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液

B.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:

C.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②中的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

D.步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)的△H_______0(大于”“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)_________molL-1s-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1____________。

(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

T _______100(大于”“小于”)

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_________

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