【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、EX存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系部分生成物和反應(yīng)條件略去。下列推斷不正確的是

A.X,C為含極性鍵的非極性分子,則A一定是氟單質(zhì),且DE不反應(yīng)

B.A是單質(zhì),BD的反應(yīng)是,則E一定能還原

C.DCOC能和E反應(yīng),則A一定為,其電子式是

D.D為白色沉淀,與A摩爾質(zhì)量相等,則X一定是鋁鹽

【答案】A

【解析】

A、X是Na2CO3,C為含極性鍵的非極性分子,C為CO2,B為強(qiáng)酸,與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸,可能是氯氣與水反應(yīng)生成的HCl,也可能是二氧化氮與水反應(yīng)生成的HNO3

B、根據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式,A為活潑金屬Na,B為NaOH、E為H2,X為CO2,C為Na2CO3,D為NaHCO3。

C、D為CO,可以判斷,X為C,B為O2,C為CO2,A與水反應(yīng)生成氧氣,A為過氧化鈉或氟氣,結(jié)合二氧化碳能與E反應(yīng)判斷。

D、D為白色沉淀,可以判斷為 ,X為鋁鹽,C為偏鋁酸鹽,鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3。

A.XC,當(dāng)A,B,ENO,D也符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,A錯誤;

B.根據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式A為活潑金屬Na,BNaOHE,XC,D在加熱時能還原,故B正確;

C.A為氟氣,HF與二氧化碳不反應(yīng),A,B,ENaOH,XC,C,DCO,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,過氧化鈉電子式為,C正確;

D.D為摩爾質(zhì)量為,A為摩爾質(zhì)量為X為鋁鹽,C為偏鋁酸鹽,鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故D正確。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.含有的中子數(shù)為

B.的混合物中,離子總數(shù)為

C.一定條件下,丁烷催化裂化生成乙烯時,消耗丁烷的數(shù)目為

D.已知溶液呈中性,則溶液中含數(shù)目為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酸HA是一元弱酸,25℃時的電離平衡常數(shù)Ka=4.0×10-8。

1)寫出該酸的電離方程式___,其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=____。

225℃時,向1mol·L-1HA溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸,會____抑制促進(jìn)HA的電離,c(H+)____(填增大、減小不變), 電離平衡常數(shù)Ka___(填增大、減小不變)。

325℃時,若HA的起始濃度為0.01mol·L-1,則平衡時c(H+)=___mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

已知反應(yīng)Fes+CO2gFeOs+COg)的平衡常數(shù)為K1;

反應(yīng)Fes+H2OgFeOs+H2g)的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時K1、K2的值如表:

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

1)推導(dǎo)反應(yīng)CO2g+H2gCOg+H2Og)的平衡常數(shù)KK1K2的關(guān)系式:___,判斷該反應(yīng)是____反應(yīng)(填吸熱放熱)。

II.T1溫度下,體積為2L的恒容密閉容器,加入4.00molX,4.00molY,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)+Y(g)2M(g)+N(s) H<0

部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

t/s

0

500

1000

1500

n(X)/mol

4.00

2.80

2.00

2.00

2)前500秒,反應(yīng)速率v(M)=__ ,該反常數(shù)應(yīng)的平衡K=___。

3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示?v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些__

aY的逆反應(yīng)速率 bM的體積分?jǐn)?shù)

c.混合氣體的密度 dX的轉(zhuǎn)化率

4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若再加入2.00molM1.00molN,下列說法正確的是____。

A.重新達(dá)平衡后,用X表示的v()比原平衡大

B.重新達(dá)平衡后,M的氣體體積分?jǐn)?shù)小于50%

C.重新達(dá)平衡后,M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.25

D.重新達(dá)平衡后,Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等

5)若容器為絕熱恒容容器,起始時加入4.00molX4.00molY,則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度____2mol/L(大于、小于等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料,可制備Cu2O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為__。O的基態(tài)電子排布圖___。

(2)的空間構(gòu)型為___(用文字描述);Cu2+OH-反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)4]2-中的配位原子為__(填元素符號)。

(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為__;推測抗壞血酸在水中的溶解性:__(難溶于水易溶于水”)。

(4)一個Cu2O晶胞(如圖2)中,Cu原子的數(shù)目為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2OFe2O3中的一種或幾種。為探究其組成,稱取a g該固體粉末樣品,用過量的稀硫酸充分反應(yīng)后(已知:Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O),稱得固體質(zhì)量為b g。則下列推斷不合理的是

A. 反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3

B. 向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3,可能使b g固體完全溶解

C. ba,則紅色固體粉末一定為純凈物

D. b的取值范圍:0b≤a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說法不正確的是

A2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3<0

B途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

CCl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時 NO和CO各為 4 mol,10 秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡,測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中,正確的是( )

A. 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達(dá)到平衡后,升髙溫度,正反應(yīng)速率將減小,逆反應(yīng)速率將增大

C. 達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率的關(guān)系有:V(CO)=2v(N2)

D. 保持容器體積不變,往容器中充入1 mol O2,正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的有機(jī)化工原料,為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸,裝置如圖所示:

①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中

②控制反應(yīng)溫度5560℃,邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸(65%H2SO498%H2SO4的質(zhì)量比21.25)

③反應(yīng)3小時,冷卻,然后再重結(jié)晶得到草酸晶體

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為:C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

1)裝置B的作用是__。

2)如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性:__。

3)要控制反應(yīng)溫度5560℃,應(yīng)選擇加熱的方式是__,C裝置中應(yīng)加入__溶液。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

4)向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時,可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色,寫出上述反應(yīng)的離子方程式:___

5)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn),當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時,溶液褪色總是先慢后快,為探究其原因,同學(xué)們做了如下對比實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號

H2C2O4(aq)

KMnO4(H+)(aq)

MnSO4(s)

質(zhì)量(g)

褪色時間(g)

c(mol·L-1)

V(mL)

c(mol·L-1)

V(mL)

實(shí)驗(yàn)1

0.1

2

0.01

4

0

30

實(shí)驗(yàn)2

0.1

2

0.01

4

5

4

由此你認(rèn)為溶液褪色總是先慢后快的原因是__

6)為測定上述實(shí)驗(yàn)中得到草酸的純度,取5.0g該草酸樣品,配制成250mL溶液,然后取25.00mL此溶液放入錐形瓶中,將0.10mol/L酸性KMnO4溶液裝在__(填儀器名稱)中進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是__。若消耗酸性KMnO4溶液體積為20.00mL,則該草酸樣品的純度為__

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