【題目】請按要求回答下列問題：

（1）下列純凈物中：a．NaOH b．Ar c．MgCl2 d．HCl e．NH3 f．KNO3

①不含化學鍵的物質(zhì)是_______（填序號，下同）。

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是______。

③只含有離子鍵的物質(zhì)是________。

（2）下列變化中，不需要破壞化學鍵的是______。

A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華 D．氯化鈉溶于水

（3）實驗室盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，以氫氧化鈉為例，用離子方程式表示其原因：_________，任寫一個制造普通玻璃的主要反應的化學方程___________________。

（4）硅是良好的半導體材料，寫出工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的化學方程式：__________________________。

【答案】b af c C SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑或SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ SiO2＋2CSi＋2CO↑

【解析】

根據(jù)化學鍵的概念及分類分析解答，根據(jù)離子反應方程式的書寫規(guī)則分析解答。

（1）①不含化學鍵的物質(zhì)是單原子分子Ar，

②Na+與OH-之間是離子鍵，O原子和H原子之間是共價鍵，所以既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是NaOH；

③Mg2+與Cl-之間只存在離子鍵，所以只含有離子鍵的物質(zhì)是MgCl2，故答案為：b；af；c；

（2）A. 氯化氫溶于水，破壞了共價鍵，故A不符合題意；

B.加熱氯酸鉀使其分解，破壞了離子鍵和共價鍵，故B不符合題意；

C.碘升華，碘從固態(tài)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)，破壞了分子間作用力，故C符合題意；

D. 氯化鈉溶于水，破壞了離子鍵，故D不符合題意，故選C；

（3）實驗室盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是由于玻璃中的SiO2與NaOH反應生成了Na2SiO3，Na2SiO3可以將瓶塞和瓶口粘在一起，影響實驗使用，離子方程式為：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O，普通玻璃是二氧化硅與碳酸鈉和碳酸鈣高溫的條件下反應生成硅酸鈉、硅酸鈣和CO2，方程式為SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑或SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；

（4）工業(yè)上生產(chǎn)粗硅是利用C還原SiO2，化學方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑；

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

A. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA

C. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在500℃和催化劑存在的條件下，某固定容積的容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)。下列有關說法正確的是（ ）

A. 達到化學平衡時，混合氣體中SO3的質(zhì)量分數(shù)不再變化

B. 在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3

C. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率相等且都為零

D. 達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知SO2和O2反應生成2molSO3時，放出的熱量為QKJ，在1L的密閉容器中進行反應 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是

A. 反應達到平衡時放出的熱量為0.1QKJ

B. 某時刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28 mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為40%

C. 某時刻，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15mol

D. 某時刻，SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質(zhì)量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化；易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:

①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②關閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中。當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）裝置甲中連通管a的作用是________，如何檢驗甲裝置的氣密性是否良好?__________。

（2）生成紅棕色晶體的離子反應方程式____________________________。

（3）步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為________________。

（4）裝置丙的作用是________________。

（5）為得到純凈干燥的產(chǎn)品，洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。

①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸

（6）本實驗中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產(chǎn)率是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A~R 15種元素，試根據(jù)它們回答下列問題（填具體元素符號或化學式）：

（1）化學性質(zhì)最不活潑的是____，原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）___屬于過渡元素的是____（填A~R中的代號）。

（2）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____，單質(zhì)中氧化性最強的是________，第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是______。

（3）F與K形成的化合物溶于水發(fā)生電離，所破壞的化學鍵為______。

（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，該化合物的核外電子總數(shù)為_____。

（5）P的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式：____________。

（6）元素E與元素F相比，金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。

a．與酸反應時，每個F原子比每個E原子失電子數(shù)多

b．E的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定

c．E和F的單質(zhì)與水反應E較劇烈

d．最高價氧化物對應水化物堿性E比F強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是氧氣氧化某濃度Fe2+為Fe3+過程的實驗結果，下列有關說法正確的是

A. pH=1.5時氧化率一定比pH=2.5時大

B. 其他條件相同時，80℃的氧化率比50℃大

C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關

D. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中的一部分元素，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）h元素在周期表中的位置是_______；

（2）表中所列元素中，金屬性最強的是____；元素最高價含氧酸酸性最強的是____；（填化學式）

（3）c、d、e、g中，離子半徑最小的是____；（填離子符號）

（4）a和b化合時形成_____鍵；a和d化合時形成______鍵；

（5）由a、c、d形成的化合物的電子式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、 X 是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系符合下圖（部分產(chǎn)物已略去）。下列說法中，正確的是

A. 若甲為單質(zhì)鐵，則丙一定為FeCl3

B. 若甲為強堿，則X一定為CO2

C. 若乙是一種白色膠狀沉淀，則甲溶液中一定含有Al3+

D. 若甲為單質(zhì)，則此關系中涉及的反應一定都是氧化還原反應

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