【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯,如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置:
請回答下列問題:
(1)能完成本實(shí)驗(yàn)的裝置是 __________________(從甲、乙、丙中選填)
(2)試管B中裝入的液體為 ______________。
(3)制取乙酸乙酯時加入試劑順序?yàn)?/span>_____________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________。
(4)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時,需要經(jīng)過多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學(xué)操作是___________(選填答案編號)。
(5)用30g乙酸和40g乙醇反應(yīng),可以得到37.4g乙酸乙酯,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率(產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)是 ____________。
【答案】乙、丙 飽和Na2CO3溶液 將濃H2SO4加入乙醇中,邊加邊振蕩,最后加入乙酸(按乙醇、濃硫酸、乙酸順序即可) CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O A、B 85%
【解析】
(1)甲中導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸,而乙和丙均可防止倒吸,乙和丙可順利完成實(shí)驗(yàn),故答案為:乙、丙;
(2)乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小,且可除去乙酸、乙醇,試管B中裝入的液體為飽和Na2CO3溶液;
(3)加入藥品時應(yīng)注意防止酸液飛濺,可將濃H2SO4加入乙醇中,邊加邊振蕩,最后加入乙酸,催化條件下,乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,方程式為CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O;
(4)從混合物中分離出乙酸乙酯,要用萃取、分液的方法,故選用A、B兩裝置,故答案為:A、B;
(5)30g乙酸的物質(zhì)的量為=0.5mol,40g乙醇的物質(zhì)的量為mol=0.87mol,根據(jù)反應(yīng)方程式CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O,可知乙醇過量,
設(shè)乙酸乙酯的理論產(chǎn)量為m,則
CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O
60 88
30g m
故m==44g,
則產(chǎn)率為×100%=85%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥,其關(guān)鍵中間體G的合成路線如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱______________。
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是:______________。
(3)下列有關(guān)說法錯誤的是______________。
a.B遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.A、B兩種物質(zhì)不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別
c.C能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)
d.E能與NaOH反應(yīng),不能與鹽酸反應(yīng)
(4)寫出E與NH(CH2CH2Cl)2反應(yīng)得到F的化學(xué)方程式:____________________;⑤中加入K2CO3的作用是______________________________________________。
(5)B的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有_____種;
①含有苯環(huán);②能與NaOH溶液反應(yīng)
寫出其中一種核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式:________________________。
(6)已知: RBr RCN RCOOH,請以甲苯、乙醇等為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見題干)______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙酚A()是一種重要的化工原料,它的一種合成路線如下圖所示:
丙烯雙酚A
下列說法正確的是( )
A. 1 mol 雙酚A最多可與2 mol Br2反應(yīng)
B. G物質(zhì)是乙醛的同系物
C. E物質(zhì)的名稱是1-溴丙烷
D. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是+O22CH3COCH3+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列敘述正確的是
A.其分子式為C12H12O5
B.M中含有2種含氧官能團(tuán)
C.M能夠發(fā)生加成、取代和加聚反應(yīng)
D.1 mol M和足量的NaOH溶液反應(yīng),可以消耗2 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn),回答下列問題:高溫分解FeSO4,利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
已知:①SO2熔點(diǎn)為﹣72℃,沸點(diǎn)為﹣10℃;
②SO3熔點(diǎn)為﹣16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃。
(1)連接裝置,檢驗(yàn)氣密性良好,放入藥品,通入一段時間N2然后加熱,通入N2的目的是__________________________。
(2)隔絕空氣加熱至650℃,看到B中有白色沉淀,D試管中有無色液體,硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)?/span>______,同時有兩種無色氣體生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(3)反應(yīng)完畢后,停止加熱冷卻后,取硬質(zhì)玻璃管中固體,加鹽酸,反應(yīng)的離子方程式是___,將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中,溶液變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(4)有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在一定的缺陷,再增加一個裝置即可彌補(bǔ)該缺陷,請指出添加的儀器位置及藥品________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列方法均可制得氯氣:
①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同質(zhì)量的氯氣,①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為( )
A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有五種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 |
B | B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 |
E | L層上有2對成對電子 |
請根據(jù)表中信息填空:
(1)A原子的核外電子排布式為___________。
(2)B元素在周期表中的位置:__________________;離子半徑:B___ A(填“大于”或“小于”)
(3)C原子的價電子排布圖是___________,其原子核外有__________個未成對電子,能量最高的電子為___________軌道上的電子,其軌道呈___________形。
(4)D原子的電子排布式為___________。D-的結(jié)構(gòu)示意圖是________________
(5)C、E元素的第一電離能的大小關(guān)系是___________(用元素符號表示)。
(6)已知CD3分子中D元素為+1價,則C、D的電負(fù)性大小關(guān)系是________________(用元素符號表示),CD3與水反應(yīng)后的產(chǎn)物是__________和__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量,采用以下方案:
甲方案:如圖所示,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時,立即關(guān)閉活塞A。
(1)碘水吸收二氧化硫的離子方程式為___。
(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代,請你舉出一種:___。
(3)洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞A,測得的SO2含量___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
乙方案:實(shí)驗(yàn)步驟如圖流程圖所示:
(4)寫出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(5)寫出步驟②中反應(yīng)的離子方程式___。
(6)該尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為___(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,用含有V、m的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述錯誤的是
A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2
B.當(dāng)溶液恰好呈中性時,c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )
C.NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
D.含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
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