在密閉容器中進行反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列說法正確的是

A．升高溫度能加快反應(yīng)速率

B．增大壓強能減慢反應(yīng)速率

C．達到平衡時，反應(yīng)速率：v(正) = v(逆) = 0

D．達到平衡時，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年天津一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，只用溴水一種試劑不能加以區(qū)別的是

A．苯己烷甲苯 B．硫化氫二氧化硫二氧化碳

C．苯苯酚乙醇 D．乙烷乙烯乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

①四種黑色固體：FeO、FeS、Fe、CuO

②四種白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

③四種無色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸

④四種有機溶劑：苯、四氯化碳、己烯、無水乙醇

A. ①② B. ③④

C. ①②④ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述中不正確的是( )

A．雙酚A的分子式是C15H16O2

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1∶2∶2∶3

C．反應(yīng)①中，1 mol雙酚A最多消耗2 mol Br2

D．反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省淮安市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分， 針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

族
周期
 

ⅠA
 

ⅡA
 

ⅢA
 

ⅣA
 

ⅤA
 

ⅥA
 

ⅦA
 

2
 


 


 


 

①
 

②
 

③
 


 

3
 

④
 


 

⑤
 

⑥
 


 

⑦
 

⑧
 

（1）上述元素中，形成化合物種類最多的是 （填元素符號）。

（2）元素①的非金屬性比元素⑥強，可以用來證明該結(jié)論的事實是： 。

（3）元素②的氣態(tài)氫化物與⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的方程式為 。

（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧劑、漂白劑的是 （填化學(xué)式）。

（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工業(yè)污水的處理，其的主要作用為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省淮安市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是

A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—

C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3—

D．K＋、NH4+、CO32—、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省淮安市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2016年1月《中國科學(xué)報》報道，又有 113號、115號、117號和118號四種元素被載入元素周期表。其中118號元素的原子符號為294 118Uuo，“294”是指該原子的

A. 原子序數(shù) B. 電子數(shù) C. 中子數(shù) D. 質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

B．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5NA

D．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時，在2 L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）＋Y（g） ＝2Z（g）

B．反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）＝0.2 mol/（L·min）

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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