【題目】完成下列問(wèn)題:

(1)氮和磷氫化物熱穩(wěn)定性的比較:NH3______PH3(填“>”“<”)。

(2)PH3NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_________(填序號(hào))。

a.不能與NaOH反應(yīng) b.含離子鍵、共價(jià)鍵 c.受熱可分解

(3)已知H2O2反應(yīng)放熱,斷開(kāi)1 mol H-H鍵、1 mol O=O鍵、1 mol O-H鍵所需要吸收的能量分別為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ,由此可以推知下列關(guān)系正確的是______。

Q1+Q2>Q3 2Q1+Q2<4Q3 2Q1+Q2<2Q3

(4)高鐵電池總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,寫(xiě)出電池的正極反應(yīng):__________,負(fù)極反應(yīng) ________________。

【答案】> bc FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH- Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

【解析】

(1)根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定分析;

(2)PH3HI反應(yīng)產(chǎn)生PH4I,相當(dāng)于銨鹽,具有銨鹽的性質(zhì);

(3)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應(yīng)熱,結(jié)合燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答;

(4)根據(jù)在原電池中,負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合物質(zhì)中元素化合價(jià)及溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。

(1)由于元素的非金屬性:N>P,所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:NH3>PH3;

(2) a.銨鹽都能與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),所以PH4I也能與NaOH發(fā)生反應(yīng),a錯(cuò)誤;

b.銨鹽中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,所以PH4I也含離子鍵、共價(jià)鍵,b正確;

c.銨鹽不穩(wěn)定,受熱以分解,故PH4I受熱也會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),c正確;

故合理選項(xiàng)是bc;

(3)1 mol H2O中含2 mol H-O鍵,斷開(kāi)1 mol H-H、1 mol O=O1 mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3 kJ,則形成1 mol O-H鍵放出Q3 kJ熱量,對(duì)于反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g),斷開(kāi)1 mol H-H鍵和 mol O=O鍵所吸收的能量(Q1+Q2) kJ,生成2 mol H-O新鍵釋放的能量為2Q3 kJ,由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以2Q3-(Q1+Q2)>02Q1+Q2<4Q3,故合理選項(xiàng)是②;

(4)在原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)高鐵電池總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知:Fe元素的化合價(jià)由反應(yīng)前K2FeO4中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Fe(OH)3中的+3價(jià),化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),所以正極的電極反應(yīng)式為:FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-;Zn元素化合價(jià)由反應(yīng)前Zn單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Zn(OH)2中的+2價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將溶液或氣體X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中,Y溶液產(chǎn)生沉淀的量與X的物質(zhì)的量的關(guān)系可以用如圖表示的是 :

A.XNaOH溶液,YAlCl3溶液

B.XCO2,YCa(OH)2溶液

C.XNH3YAl2(SO4)3溶液

D.XHCl,YNa[Al(OH)4]溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、XY、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z

C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是( 。

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

76

138

化學(xué)性質(zhì)

300℃以上完全分解;

S2Cl2+Cl22SCl2;

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn);

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣;

1)制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。

①儀器m的名稱為___,裝置F中試劑的作用是___

②裝置連接順序:A→___→E→D。

③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú),其目的?/span>___。

④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和___

2)①S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧,其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)原狀,且反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___

②甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物,將水解生成的氣體依次通過(guò)硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH 溶液,該方案___(填“可行”或“不可行”),原因是___。

3)某同學(xué)為了測(cè)定S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體X在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

W溶液可以是___(填標(biāo)號(hào))

aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為____(用含V、m的式子表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH0,下列說(shuō)法正確的是(

A.恒溫恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移

B.恒溫恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移

C.加壓,v(正),v(逆)不變,平衡不移動(dòng)

D.升溫,v(正)減小,v(逆)增大,平衡左移

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi):

__________兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

__________兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

__________兩種物質(zhì)都是氧化物

__________兩種物質(zhì)都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1 mol/L的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為______________。

②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含硫化合物的種類很多,分類依據(jù)也很多。、、、、是七種常見(jiàn)的含硫化合物。某同學(xué)按以下思路進(jìn)行探究:

(1)分類:若按酸、堿、鹽、氧化物進(jìn)行分類,則七種物質(zhì)中屬于鹽的共有______種;若將硫元素化合價(jià)相同的物質(zhì)分為一類,則這七種物質(zhì)可分為______類。

(2)完成下列含硫化合物間的轉(zhuǎn)化,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(試劑可任選)。

______

______。

______。

(3)為減少的污染并變廢為寶,我國(guó)正在探索在一定條件下用還原得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性,某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

已知:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+H=+13.8kJ/mol,+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+,Cr3+在水溶液中為綠色。

1)試管cb對(duì)比,推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_____________________

2)試管ab對(duì)比,a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng),橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果;乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明?__________(“是”或“否”),理由是____________________________________________________。

3)對(duì)比試管ab、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可知pH增大_____(選填“增大”,“減小”,“不變”);

4)分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說(shuō)明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為Cr2O72-__________CrO42-(填“大于”,“小于”,“不確定”);寫(xiě)出此過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________

5)小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水,探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響,結(jié)果如表所示(Cr2O72-的起始濃度,體積、電壓、電解時(shí)間均相同)。

實(shí)驗(yàn)

是否加入Fe2(SO4)3

加入5g

是否加入H2SO4

加入1mL

加入1mL

加入1mL

電極材料

陰、陽(yáng)極均為石墨

陰、陽(yáng)極均為石墨

陰、陽(yáng)極均為石墨

陰極為石墨,陽(yáng)極為鐵

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

20.8

57.3

①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。

②實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示,結(jié)合此機(jī)理,解釋實(shí)驗(yàn)ivCr2O72-去除率提高較多的原因_______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案