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A．等于50 mLB．大于50 mL
C．等于100 mLD．大于100 mL
D
參加反應的硫酸的物質的量為1.8 mol，耗去硫酸的體積為100 mL，但是硫酸在反應過程中會變稀，為保證硫酸維持高濃度，總體積必須大于100 mL。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　請根據(jù)以上信息回答下列問題：
　�。�1）寫出下列物質的化學式：A___________、F___________、H___________。
　　（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途___________。
　�。�3）反應⑤的離子方程式為____________。
　�。�4）反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象___________。
　�。�5）向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有小蘇打生成。該反應的化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯．玻璃棒．量筒外，還必須有____________ （填自選儀器名稱），操作II必須用到的儀器是____________（填編號）。
　　   
A．50mL燒杯B．50mL量筒
　　		C．25mL堿式滴定管D．25mL酸式滴定管
（2）洗滌是洗去附著在沉淀上的____________。（寫離子符號）
（3）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是________________________。
（4）將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1－b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是____________。
（5）若蒸發(fā)皿質量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是____________。
（6）有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的。他的理由是________________________。（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

完全溶解28.4 g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1 mol·L-1的鹽酸500 mL。若灼燒相同質量的上述混合物，能得到氧化銅的質量為
A．40 gB．30 gC．20 gD．16 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CuO和Fe2O3混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO3溶液，恰好完全反應(忽略溶液體積變化)，所得溶液中c（Cu2+) = c（Fe3+)。下列說法中不正確的是
A．混合粉末的質量為3.2g
B．混合粉末中CuO和Fe2O3的物質的量相等
C．混合粉末中CuO 和Fe2O3的質量相等
D．混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO3-)為0.5 mo/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH－== Y+S4O62-+2H2O，下列說法中，不正確的是                                          
A．a＝4
B．Y的化學式為Fe2O3
C．S2O32-是還原劑
D．每有1 mol O2參加反應，轉移的電子總數(shù)為4 mol w.^

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖。

（1）寫出該反應的化學方程式______________________________________________。
（2）實驗中，D處排出的氣體幾乎點不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質量問題，你認為氣體點不著的可能原因是：_______________________________________。
改正的措施是：___________________________________________________________。
（3）有人建議將燒瓶中的水改用純堿晶體（NaCO3·10H2O），你認為是否可行？____________________，理由是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+。
(1)配平制取鐵酸鈉的化學方程式：
□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
反應中_____________________元素被氧化，轉移電子總數(shù)為__________________________。
（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是________________________
_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

相同原子個數(shù)的鐵、鋅、鋁分別與足量的稀鹽酸反應，按上述順序得到氫氣的質量比是_____________。

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