Question

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)  ΔH > 0；T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數據見下表：

時間/s	0	500	100 0	150 0
c(N2O5)/ mol·L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法中不正確的是
A．T₁溫度下的平衡常數為K₁，T₂溫度下的平衡常數為K₂，若T₁>T₂，則K₁＜K₂
B．500 s內N₂O₅分解速率為2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
C．T₁溫度下的平衡常數為K₁=125，平衡時N₂O₅的轉化率為50%
D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N₂O₅)> 5.00 mol·L-1

Answer 1

A

解析試題分析：A.由于該反應的正反應是個氣體體積增大的吸熱反應。所以根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。對該反應來說就是是個溫度，化學平衡向正反應方向移動。平衡越正向移動，生成物的濃度就越大，反應物的濃度就越小，所以平衡常數就越大。因此T₁>T₂，則K₁>K₂。錯誤。B．500 s內N₂O₅分解速率為(5.00-3.52)mol/L÷500s=2.96╳10^-3mol/( L·s).正確。C.假設N₂O₅分解濃度為2X，則達到平衡時c(N₂O₅)=(5.00-2X)mol/L;c(NO₂)="4X;" c(O₂)=X;根據平衡常數的定義式可得。解得2X=2.5mol/L.因此平衡時N₂O₅的轉化率為50%。正確。D. 達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，即增大了壓強，假如平衡不發(fā)生移動，c(N₂O₅)是原來的2倍，也就是5.00 mol/L.而增大壓強，化學平衡逆向移動，c(N₂O₅)增大，所以c(N₂O₅)> 5.00 mol/L.正確。
考點：考查化學反應速率和化學平衡的知識。