【題目】化合物G是一種具有多種藥理學活性的黃烷酮類藥物。實驗室由芳香化合物A制備G的合成路線如下：
回答以下問題：
(1)A中的官能團名稱為________________。E的分子式為________________。
(2)由A生成B和由F生成G的反應類型分別是________________、____________。
(3)由C生成D的化學方程式為____________________。
(4)G的結構簡式為____________________。
(5)芳香化合物X是B的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molX可與4 mol NaOH反應，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1。寫出一種符合要求的X的結構簡式____________。
(6)寫出用環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備化合物
的合成路線(其他試劑任選)：__
【答案】 羥基 C17H14O4 取代反應 加成反應或還原反應 
【解析】(1)由A的分子式為C6H6O3,能和乙酸反應,可判斷出A中有羥基,E的結構簡式已給出，可以數(shù)出各原子的個數(shù),進而知道E的分子式為C17H14O4。（2）由A生成B的反應是酯化反應，也是取代反應，由E到F的反應是E和氯化氫發(fā)生的加成反應。（3）由C生成D的反應是已知條件中給出的反應類型，是含羰基的物質和含醛基的物質反應生成含碳碳雙鍵的物質和水，此反應的化學方程式為：
（4）E到F是和氯化氫發(fā)生的取代反應，所以F中沒有甲基，F(xiàn)到G的反應為加成反應 ，可以判斷出G的結構簡式為 
�！ �（5）根據(jù)條件，芳香化合物X可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，可以判斷分子中有苯酚的結構，1molX可與4molNaOH反應，可知分子中含有的酚羥基或羧基或酯基。其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為3:2:2:1，說明該分子對稱，苯環(huán)上有兩個或4個取代基。符合條件的同分異構體有：
任寫兩種即可。（6）由環(huán)戊烯和正丁醛到化合物
的過程中涉及到了分子碳鏈的變化，官能團的種類和位置的變化。其合成路線為：
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:
查閱資料如下:
①幾種有機物的沸點如下表:
有機物 | 苯 | 溴乙烷 | 乙苯 |
沸點/℃ | 80 | 38.4 | 136.2 |
②化學原理: 
+CH3CH2Br
+HBr。
③氯化鋁易升華、易潮解。
I.制備氯化鋁。
甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復使用):
(1)本實驗制備氯氣的離子方程式為______________。
(2)氣體流程方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→_____→k→i→f→g→_____。
(3)D裝置存在的明顯缺陷是____；改進之后,進行后續(xù)實驗。
(4)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點燃A處酒精燈,當_____時(填實驗現(xiàn)象),點燃F處酒精燈。
II.制備乙苯
乙同學設計實驗步驟如下:
步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。
步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。
步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。
步驟4:加熱，充分反應半小時。
步驟5:提純產品。
回答下列問題:
(5)步驟2“微熱”燒瓶的目的是___________。
(6)本實驗加熱方式宜采用_______。 (填“ 酒精燈直接加熱” 或“水浴加熱”)。
(7)盛有蒸餾水的B裝置中干燥管的作用是______。確認本實驗A中已發(fā)生了反應的方法是___。
(8)提純產品的操作步聚有:①過濾；②用稀鹽酸洗除；③少量蒸餾水水洗；④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蔡餾并收集136.2℃餾分。先后操作順序為__________(填代號)。
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【題目】[化學——一選修5：有機化學基礎]有機物M有抗菌作用，其合成路線如下圖所示
(1)A的結構簡式是______________。
(2)B的名稱是____________，M中的官能團名稱是_____________。
(3)分別寫出B→C、G→H的反應類型___________、_____________。
(4)寫出}C→D的化學方程式_________________________________。
(5)E的同分異構體中，符合下列條件的結構共有_______種。
①苯的二元取代物 ②與E具有相同的官能團 ③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
(6)由F與I2在一定條件下反應生成G的化學方程式是____________________；此反應同時生成力外一個有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是_____________。
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【題目】納米銅是一種性能優(yōu)異的超導材料,以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。
(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢鋼渣和稀硫酸共網作用可獲得較純凈的Cu2S,其原理如圖2所示，該反應的離子方程式為__________。
(2)從輝銅礦中浸取銅元素時，可用FeC13溶液作浸取劑。
①反應:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反應中轉移電子的物質的量為____;浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度，有關反應的離子方程式為__________。
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素浸取率的變化如圖3所示，未洗硫時銅元素浸取率較低，其原因是__________。
(3)“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與PH的關系如圖4所示。當pH>1.7時，pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是__________。
(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時，該反應中還原產物與氧化產物的質量之比為__________。
(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經過濾、_______、干燥、_____等操作可得到Fe2O3產品。
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【題目】可逆反應：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g） 在不同情況下測得下列4種反應速率，其中反應最快的是（ �。�
A.v（A）=0.45mol/（Ls）
B.v（B）=0.6mol/（Ls）
C.v（C）=0.5mol/（Lmin）
D.v（D）=0.4mol/（Ls）
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【題目】碳酸鑭［La2(CO3)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為：2LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。
（l）盛放稀鹽酸的儀器名稱為____________。
（2）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→___→___ →___ →___ →___ 。
（3）Y中發(fā)生反應的化學反應式為________________。
（4）X中盛放的試劑是_____，其作用為________________。
（5）Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為_________。
（6）該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，設計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質為_______；實驗過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為_______________________。
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【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是；（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）． 
（2）配制NaOH時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數(shù)）．在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得配得溶液濃度0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
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