【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無(wú)氣體逸出)。下列有關(guān)敘述正確的是(

AMN間一定存在:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL

CpH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)

D.P點(diǎn)處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl)

【答案】D

【解析】

試題分析A違反電荷守恒原理,MN發(fā)生了酸堿中和反應(yīng),但氨水由過(guò)量很多到過(guò)量不多,所得混合溶液中含有強(qiáng)酸弱堿鹽和氨水,呈電中性可知c(NH4+) + c(H+) = c(OH) + c(Cl) ,圖中該溶液的pH > 7,說(shuō)明呈堿性,即c(OH) > c(H+),因此c(NH4+) > c(Cl),A錯(cuò)誤;B、M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0 mL,cV、HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O可知,HCl和NH3H2O的n相等,剛好完全中和生成強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,由強(qiáng)酸弱堿鹽的水解可知,混合后所得的氯化銨溶液呈弱算性,pH < 7,與圖中不符,B錯(cuò)誤;C、pH = 7的溶液中c(OH) = c(H+),,溶質(zhì)為NH4Cl 和NH3H2O,由電荷守恒原理原理可知c(NH4+) + c(H+) = c(OH) + c(Cl),則c(NH4+) = c(Cl),NH4Cl 和NH3H2O的電離程度大于水,因此c(NH4+) = c(Cl) > c(H+) = c(OH),C錯(cuò)誤;D、cV、HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O可知,HCl的n是NH3H2O的2倍,則P點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和HCl,且二者濃度均為0.050 mol/L,由物料守恒原理可知,氯元素存在形式的總濃度是氮元素存在形式的總濃度的2倍,因此2 c(NH4+) + 2 c(NH3·H2O) = c(Cl),D正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鋁(AIN,遇水易水解)廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某研究小組利用氮?dú)、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁,設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置。

請(qǐng)回答:

(1)圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮?dú)?/span>,該化學(xué)方程式為 。

(2)圖1裝置中各儀器導(dǎo)管口連接的順序是(用小寫(xiě)字母ag填寫(xiě)): ;導(dǎo)管A的作用是 。

(3)按(2)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后,接下來(lái)的操作是 。

(4)按(2)連接實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺陷是 。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定 氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。

氮化鋁與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;

集氣瓶中的苯的作用是 ;集氣瓶中的液體沒(méi)有裝滿,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將 (填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0 g,測(cè)得氨氣的體積3. 36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留3位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁:

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A①②中除加試劑外,還需要進(jìn)行過(guò)濾操作

Ba、b中鋁元素的化合價(jià)相同

C中需要通入過(guò)量的氨氣

D進(jìn)行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 熔融時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了離子鍵

C. CO2、NCl3中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D. 金剛石和足球烯是同素異形體,熔化只克服共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 依據(jù)酸堿質(zhì)子理論,NaHCO3是兩性物質(zhì)

B. 可用電解飽和食鹽水法制取金屬鈉

C. 鈉可從TiCl4溶液中置換出Ti

D. 氫氧燃料電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

.制備Na2S2O3·5H2O

反應(yīng)原理:Na2SO3 aq+SsNa2S2O3 aq

實(shí)驗(yàn)步驟:

稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。 另取5 g研細(xì)的硫粉,用3 mL乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中。

安裝實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,部分夾持裝置略去,水浴加熱, 微沸60分鐘。

趁熱過(guò)濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫干燥,得到產(chǎn)品。

回答問(wèn)題:

1 Na2S2O3 中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)____________;Na2S2O3在強(qiáng)酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,其原因?yàn)?/span>___________________用離子方程式表示

2儀器a的名稱是________,其作用是________________。

3產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________。檢驗(yàn)其是否存在的方法是___________________。

.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑, 用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)原理為:2S2O+I(xiàn)2===S4O+2I-。

4滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:_____________。

5滴定結(jié)束后消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL。產(chǎn)品的純度為用含W的代數(shù)式表示_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

BHNO3的摩爾質(zhì)量是63g

C.我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾

D1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是(
A.玻璃
B.水泥
C.光導(dǎo)纖維
D.陶瓷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的4種物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,其中甲和X不可能是

A. 甲為C2H5OHXO2 B. 甲為H2S、XO2

C. 甲為HNO3XFe D. 甲為AlCl 3溶液、XNaOH溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案