【題目】屬于氧化還原反應的離子方程式的是(

A.CaCO32H+ Ca2+CO2H2OB.2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-

C.HCO3-+H+ CO2↑+H2OD.2Na2H2O 2Na+2OH-H2

【答案】BD

【解析】

氧化還原反應的特征是有元素化合價的變化。

A.是復分解反應,沒有元素化合價的變化,故A不選;

B.鐵的化合價升高,氯的化合價降低,是氧化還原反應,故B選;

C.沒有元素化合價的變化,不是氧化還原反應,故C不選;

D.鈉的化合價升高,氫的化合價降低,是氧化還原反應,故D選。

故選BD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列說法正確的是( )

A. 藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B. 品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色能證明SO2的漂白性

C. 濕潤的淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2

D. NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】前四周期元素A、B、CDE的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個軌道,基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等,C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2,D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4;基態(tài)E原子核外有6個未成對電子。

1基態(tài)E原子的核外電子排布式為______;基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級符號為_____________。

2A元素的各級電離能如下:

能級(I)

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/kJ·mol-1

800.6

2427

3660

25026

32827

分析上表數(shù)據(jù)知,相鄰兩個電子的電離能中,I3I4之間差異最大,其主要原因是__________。

3AB、C元素的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強,其原因是________。

4氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中,中心原子采用sp3雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是_______(填分子式)。

5(DC)4為熱色性固體,且有色溫效應。低于-30℃時為淡黃色,室溫下為橙黃色,高于100℃時為深紅色。在淡黃色橙黃色深紅色的轉(zhuǎn)化中,破壞的作用力是____;在常壓下,(DC)4高于130℃分解為相應的單質(zhì),這一變化中破壞的作用力是_______。在B、CD的簡單氣態(tài)氫化物中,屬于非極性分子的是______(填分子式,下同),常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________

6A、C形成立方晶體,晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石,如圖所示。已知:該晶體密度為ρg·-3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。

①該晶體的化學式為__________

②在該晶體中,AC形成共價鍵的鍵長(d)_____pm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量50kJ,則這一反應的熱化學反應方程式為(
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+50 kJ?mol1
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(g)△H=﹣1300 kJ?mol1
C.2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2600 kJ?mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應在任意溫度下一定能自發(fā)進行的是(
A.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2
B.NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H<0
C.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H>0
D.X2Y2(s)═X2(g)+Y2(g)△H<0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能,用空氣和水作原料合成了氨氣.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學能
B.該合成氨過程不屬于氮的固定
C.空氣、水、太陽能均為可再生資源
D.斷裂N2中的N≡N鍵會釋放出能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如下圖所示的蝸牛形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是( 。

A. K+、Na+、H+Cl- B. Na+、Ba2+NO3-、Cl-

C. K+、NH4+、S2-CO32- D. Ca2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

1用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO發(fā)生反應C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H,在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:

濃度/(mol/L)/\時間/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①若30min后升高溫度至T2,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為233,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率______________升高”或降低),△H_____0“>”“<”)。

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應在010min內(nèi)的平均反應速率v(N2)______________mol·L-1·min-1;計算該反應的平衡常數(shù)K_____________。

③若30min后只改變某一條件,據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________(填字母編號)。

A.加入合適的催化劑 B.適當縮小容器的體積

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

2)工業(yè)上用CO2H2反應合成二甲醚。已知:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) △H1-49.1 kJ·mol1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) △H2-24.5 kJ·mol1

寫出CO2(g)H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)H2O(g)的熱化學方程式_______________________。

3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應用,一種二甲醚氧氣電池電解質(zhì)為KOH溶液的負極反應式為_______________________。

4常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]

欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11Ksp(BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液體積的變化

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