【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 用氫氧化鈉溶液吸收NO2 :2OH- + 2NO2=NO2-+ NO3-+ H2O
B. 實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O
C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+ CO2 + 3H2O=2Al(OH)3↓ + CO32-
D. 向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液,使SO42-恰好沉淀完全Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-= 2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O
【答案】AD
【解析】A. 因為氫氧化鈉可以和NO2反應生成亞硝酸鈉和硝酸鈉和水,其離子反應方程式為 :2OH- + 2NO2=NO2-+ NO3-+ H2O,故A正確;B. 實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故B錯誤;C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2發(fā)生反應為AlO2-+CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3-,故C錯誤;D. 向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液,使SO42-恰好沉淀完全Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-= 2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O正確,故D正確;答案:AD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關計算的分析正確的是
A. 某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱,反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol
B. 室溫時,在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體,然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止;再通入b mL O2,則管內液面又繼續(xù)上升,測得試管內最后剩余氣體為c mL,且該氣體不能支持燃燒,則a、b的關系是a=4b+c
C. 反應KClO4+8HCl===KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4 mol Cl2轉移的電子數為8NA
D. 磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應的化學方程式為:Fe3O4+HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO↑+H2O(未配平)23.2 g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中,轉移0.1 mol電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中,都能與氧氣結合,與氧氣的結合度a(吸附O2的Hb或Mb占總Hb或Mb的比例)和氧分壓p(O2)密切相關。
I .Hb與氧氣的結合能力還受到c(H+)的影響,平衡如下:
HbO2(aq)+H+(aq) HbH+(aq)+O2(g) (反應①)。37℃,PH分別為7.2、7.4、7.6 時氧分壓p(O2)和達平衡時的結合度的關系如圖1
(1)圖1中pH=7.6時的曲線為______ (填“a”或“b”)。
(2)血液中還存在平衡:CO2+H2OH2CO3H++HCO3-(反應②),用平衡理論解釋肺部高氧分壓有利于CO2排出體外的原因___________。
II.Mb與氧氣結合的平衡如下:Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq)(反應③),37℃時,氧分壓p(O2)和達平衡時的結合度的關系如圖2。
(3)若肌肉中Mb的初始濃度為c0 mol/L,結合度達到50%所需的時間為t min,此段時間內用MbO2表示的平均反應速率為____________。
(4)圖2中a隨p(O2)增大而增大的原因是______________。
(5) Mb與氧氣結合的平衡常數的表達式K=,計算37℃時K=____________。
(6) Mb與氧氣結合達平衡時結合度a=____________ [用含p(O2)和K的代數式表示]。
人正常呼吸時,溫度約為37℃,空氣中氧分壓約為20.0kPa,計算此時Mb與氧氣的最大結合度為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將5 mol A和4 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g),經過5min后達到化學平衡,此時測得D為2 mol。又知5min內用E表示的平均反應速率為0.5 mol·L-1·min-1,下列結論正確的是( )
A. m值為1
B. B的轉化率為25%
C. 平衡時混合物總物質的量為8mol
D. 5min內用A表示的平均反應速率為0.4 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉍是一種綠色稀有金屬,鉍及其化合物在工業(yè)生產中用途廣泛,工業(yè)上常采用粗鉍精煉制得用途更為廣泛的精煉鉍(含鉍99.995%),火法精煉鉍的工藝流程如下:
已知:①粗鉍(鉛鉍合金)的主要化學成分如下表:
元素 | Ag | Bi | Pb | As | Sb |
含量/% | 0.90 | 55.25 | 27 | 1.30 | 11 |
②氯化鉛熔點為498℃,密度為5.9g/cm3;鉍的熔點為271℃,沸點為1470℃;BiCl3的熔點為506.5℃。
③鋅酸鹽簡寫成ZnO22-,如鋅酸鈉Na2ZnO2。
④+3價鉍的化合物較為穩(wěn)定,鉍酸鈉難溶于水。
回答下列問題:
(1)實驗室中升溫熔化粗鉍一般用酒精噴燈在________(填主要儀器名稱)中完成。
(2)NaBiO3中鉍元素的化合價為________。
(3)“氧化除砷銻”的工藝機理是粗鉍熔融液在680~750℃的條件下,鼓入壓縮空氣,使砷、銻氧化揮發(fā),同時空氣也與鉍液反應,利用Bi2O3的_______性將雜質砷、銻轉變成As2O3、Sb2O3而除去。
(4)“氯化除鉛”過程中,氯氣與鉛、鉍反應分別生成PbCl2、BiCl3,生成的BiCl3又會被鉛還原,發(fā)生反應3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi,控制溫度350-400℃,利用熔點和密度特點,氯化鉛上浮至鉍液表面呈_______態(tài)覆蓋,防止氯氣__________________。
(5)高溫精煉的實質為堿性精煉,加入少量KNO3和NaOH,將鋅氧化成鋅酸鹽而除去殘鋅,同時得到氮氣,寫出高溫精煉的化學方程式: __________________。
(6)向含有MnSO4的酸性溶液中加入鉍酸鈉粉末,溶液變?yōu)樽霞t色,該反應經常用來檢驗Mn2+,寫出該反應的離子方程式__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用,如回收利用電解精煉銅的陽極泥中含有的銀、鉑、金等貴重金屬。提煉陽極泥的方法有多種,濕法提煉是其中重要的一種,其主要生產流程如下:
請回答下列問題:
(1)各步生產流程中都涉及了同一種分離方法,該方法需要的玻璃儀器有玻璃棒和_______。
(2)脫銅渣A中含有AgCl,它溶于濃氨水的離子方程式為________________。
(3)已知N2H4被銀氨溶液氧化的產物是氮氣,則每生成1molAg,需要消耗_______g N2H4。
(4)固體B中單質Au在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應生成NaAuCl4;在NaAuCl4中Au元素的化合價為______,該反應的離子方程式為____________________。
(5)陽極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出,所得溶液主要含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+;結合如圖分析:(其中的縱坐標代表金屬陽離子濃度的對數)
①要從浸出液中提純銅,最好先加入酸化的雙氧水,目的是_______________,然后加入適量的CuO調節(jié)pH=3.7,除去______離子;
②從圖中數據計算可得Cu(OH)2的Ksp約為_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一瓶14%的KOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后,變?yōu)?/span>28%的KOH溶液80mL,這80mL溶液的物質的量濃度為( 。
A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中,調節(jié)反應物用量或濃度不可以改變反應產物的是( )
A.硫酸中加入鋅粒B.硝酸中加入銅片
C.硫粉在空氣中燃燒D.碳與氧氣反應
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