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【題目】利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下圖所示:

根據要求填空:

(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②干燥混合氣體;③________________。

(2)設V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應____________。

(3)在C裝置中,經過一段時間的強光照射,發(fā)現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生,寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式:____________________________________。

(4)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________。該裝置的主要缺陷是

(5)已知丁烷與氯氣的取代反應的產物之一為C4H8Cl2,其有 種同分異構體。

【答案】(1)均勻混合氣體 (2)大于或等于4 (3)CH4+2Cl2C+4HCl

(4)分液;沒有進行尾氣處理 (5)9

【解析】

試題分析:(1)在硫酸中氣體可以充分接觸,因此另一個作用是均勻混合氣體

(2)氯氣與甲烷發(fā)生取代反應,反應特點是1molH原子被1molCl原子取代生成1molHCl,設V(Cl2)/V(CH4)x,若理論上欲獲得最多的HCl,則應保證每個甲烷分子中的H原子被完全取代,x應大于或者等于4;

3)黑色顆粒是碳,則反應的方程式為CH4+2Cl2C+4HCl。

(4E裝置中除有鹽酸生成,還有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳,它們均不溶于水,能分層,可用分液分開;反應生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是油狀的液體,只有一氯甲烷是氣體,還可能有過量的甲烷,可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等氣體,應進行尾氣處理;

(5)C4H8Cl2的同分異構體可以采取定一議二法確定,、,C4H8Cl2共有9種同分異構體。

練習冊系列答案
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【題目】.如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質實驗裝置,反應原理為:

CH3CH2OH CH2===CH2↑+H2O,回答下列問題:

(1)圖1中儀器的名稱分別為________、________。

(2)收集乙烯氣體最好的方法是________。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2),溶液的顏色很快褪去,該反應屬于____(填反應類型) 。

.實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:

(1)圖中、、、裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項填入空格內):

__________;__________;__________;__________。

A.品紅溶液 B.氫氧化鈉溶液

C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是____________________。

(3)使用裝置的目的是________________________________。

(4)使用裝置的目的是_______________________________。

(5)驗證含有乙烯的現象是________________________________。

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【題目】下列敘述正確的是(

A. 電能是二次能源 B. 水力是二次能源

C. 天然氣是二次能源 D. 水煤氣是一次能源

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種,均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應和裝置制備一硝基甲苯。

實驗中可能用到的數據:

密度/gcm-3

沸點/

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水,易溶于硝基甲苯

對硝基甲苯

1.286

237.7

不溶于水,易溶于液態(tài)烴

鄰硝基甲苯

1.162

222

不溶于水,易溶于液態(tài)烴

實驗步驟:①濃硫酸與濃硝酸按體積比1:3配制混合溶液(即混酸)共40 mL;

②在三頸瓶中加入13g甲苯(易揮發(fā)),按圖所示裝好藥品和其他儀器;

③向三頸瓶中加入混酸;

④控制水浴溫度約為50℃,反應大約10 min,三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現;

⑤分離出一硝基甲苯,經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。

請回答下列問題:

(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許 ,目的是

(2)冷凝管的作用是 ;冷卻水從冷凝管的_______(填“a”或“b”)端進入。

(3)儀器A的名稱是 ,使用該儀器前必須進行的操作是_________________。

(4)分離反應后產物的方案如下:

其中,操作1的名稱為 ,操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管(尾接管)和 、 。

(5)該實驗中一硝基甲苯的產率為 (保留三位有效數字)。

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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeOFe2O3),其制備實驗流程如下:

1鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為__________________________。

2圖中濾渣的主要成分為________(填化學式)。

330% H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

4煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應為

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O,將產生的氣體通過如圖所示的裝置。

集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學式)。

足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O(g)外還有________(填化學式)

③KMnO4溶液褪色(MnO被還原為Mn2),發(fā)生反應的離子方程式為______________。

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【題目】中學常見反應的化學方程式有A+B→X+Y+H2OH2O+A+B→X+Y(未配平,反應條件略去),下列問題所涉及反應是上述兩個方程式之一。請回答:

(1)常溫下,若A為黃綠色氣體,B為非金屬氧化物,A、B均能使品紅溶液褪色,A+B+H2O→X+Y,且相對分子質量X>Y,則該反應的化學方程式________,檢驗Y中陰離子的試劑是__________。

(2)若A為常見的金屬單質,Y為氣態(tài)單質,B溶液呈強酸性或強堿性時,A和B反應都能進行。寫出A與B反應的離子方程式: ; 。

(3)若A為常見的非金屬單質,它是構成有機物的基本元素之一,B的溶液為某濃酸,其中A、B的物質的量之比為14,則反應化學方程式為 。

(4)若A、B均為化合物,Y為白色沉淀(不含金屬元素),B為引起溫室效應的主要氣體,寫出AB反應生成Y的離子方程式 。

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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數,下列敘述正確的是

A.0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA

B.標準狀況下,11.2 L苯中含有分子的數目為0.5NA

C.1 mol甲苯含有6nA個CH鍵

D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6NA

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【題目】化學實驗有助于理解化學知識,形成化學觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學素養(yǎng)。I.在具支試管中加入碎瓷片和無水硫酸鋁,用注射器吸取一定量石蠟油,重新連接好裝置;點燃酒精燈,加熱具支試管中的碎瓷片和無水硫酸鋁的混合物約兩分鐘;將注射器中的石蠟油緩慢、逐次推入具支試管中,石蠟油與灼熱的碎瓷片和無水硫酸鋁接觸,將所得氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中,發(fā)現酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色.,將導氣管迅速替換成燃燒尖嘴,點燃氣體,火焰明亮,有黑煙。

(1)碎瓷片和無水硫酸鋁的作用是___________。

(2)通過本實驗說明____________________。

II.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵,三氯化鐵呈棕紅色、易潮解,100左右時升華。某化學興趣小組利用下列實驗裝置制備并收集無水三氯化鐵。

(3)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為 ;

(4)實驗時,先點燃A處的酒精燈,當D管處顏色變黃綠色時,再點燃D處的酒精燈,這樣操作是為了 。

(5)B裝置中應盛放的試劑名稱為 ;

(6)F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進入反應器,防止無水三氯化鐵潮解和

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1用正確的序號填空: 12C、13C、14C; 紅磷白磷; H2OD2O;CH3CH2OHCH3OCH3; CH4CH3CH3 ;

互為同位素的是 ; 互為同素異形體的是

互為同分異構體的是 互為同系物的是

2由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置

現象

金屬A不

斷溶解

C的質

量增加

A上有氣

體產生

根據實驗現象回答下列問題:

裝置甲中作正極的是_____ ___ 填“A”或“B”。

裝置乙溶液中Cu2+向_____ __極移動填“B”或“C”。

裝置丙中金屬A上電極反應屬于___ ___填“氧化反應”或“還原反應”。

四種金屬活動性由強到弱的順序是____ ___。

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