【題目】胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:
下列說法正確的是( )
A. 從B到C的反應是消去反應
B. D分子中所有碳原子一定共面
C. 等物質的量的B分別與足量的Na、NaHCO3反應,產生的氣體的物質的量前者大于后者
D. 若A是由2-甲基-1,3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加熱得到的,則該反應的類型屬于加成反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在氣體反應中,能使反應物中活化分子數和活化分子百分數均增大的方法是( )
①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑
A.①③⑤B.②③⑤C.②⑤D.①③④
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【題目】
鐵和鈷是重要的過渡元素。
(l)鈷位于元素周期表中第_____族,其基態(tài)原子中未成對電子的個數為______.
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價電子排布式為___________;尿素分子中N原子的雜化方式是_____,所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________。
(3)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結構的鈷的配合物,己知Co3+的配位數是6,為確定鈷的配合物的結構,現對兩種配合物進行如下實驗:
在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀.
在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀,則第二種配合物的配體為_______。
(4)離子化合物CaC2的一種晶體結構如圖。從鈣離子看,屬于_____堆積,其配位數是_____;一個晶胞含有的σ鍵平均有______個。
(5)科學研究結果表明.碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽能制備HCOOH。其反應原理如下:2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個數比是______.
(6)奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞如右圖所示,則該物質的化學式為________,若晶體密度為dg/cm3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____pm。(阿伏加德羅常數的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。
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【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論,錯誤的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 | 2min 后,試管里出現凝膠 | 酸性:鹽酸>硅酸 |
B | 常溫下,向濃硝酸中投入鐵片 | 鐵片不溶解 | 常溫下,鐵不與濃硝酸反應 |
C | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化但不滴落 | 熔點;氧化鋁>鋁 |
D | 向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水 | 先無明顯現象,后溶液變成紅色 | 溶液中含有Fe2+,沒有Fe3+ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是( )
A. 對苯二酚能與4mol Br2反應
B. 1 mol該中間體最多可與12 mol H2反應
C. 2,5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、消去反應
D. 1mol該中間體分子最多可以消耗7 molNaOH
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【題目】將V1 mL 1.00 mol·L1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50)。下列敘述正確的是
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.V1=45 mL時,該反應結束
C.NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L1
D.該實驗表明化學能可以轉化為熱能
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【題目】縮合、聚合是合成高分子材料的重要反應。下列屬于縮合聚合反應的是( )
A. 乙烯生成聚乙烯
B. 四氟乙烯生成聚四氟乙烯
C. 乙烯和氯氣生成二氯乙烷
D. 對苯二甲酸和乙二醇生成聚酯和水
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【題目】NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( )
A. 1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數為NA
B. 現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數為3NA
C. 7.8g 中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA
D. 標準狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA
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【題目】實驗室制取氣體的裝置如下圖所示,根據所學知識,回答下列問題:
(1)圖中標有①②的儀器名稱:①_____________;②___________。
(2)寫出一個用裝置A制取氧氣的化學方程式_______________________________。
(3)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳時,應選用圖中_________和______ 來組裝一套實驗裝置,檢驗二氧化碳集滿的方法_________________________。
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