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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）

A．標準狀況下，11．2LNO和11．2LSO3的分子總數為0．5NA

B．0．1molBr2與足量H2O或NaOH反應轉移的電子數均為0．1NA

C．0．lmol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共價鍵數均為0．4NA

D．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉移電子數均為NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗可實現鑒別目的是( )

A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2

B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2

C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

C1O2 是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+ H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是

A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2被氧化

C．H2C2O4在反應中被還原 D．1mol KClO3參加反應有2 mol 電子轉移

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以0.10 mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元酸HA的滴定曲線如圖所示。下列表述正確的是

A．此實驗可以選用甲基橙作指示劑

B．該酸HA的濃度約為1×10－4 mol/L

C．當NaOH體積為9 mL時，恰好完全中和反應

D．達到滴定終點時，溶液中c(Na＋)＞c (A－)

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測定某試樣中Cu2S、CuS的質量分數，進行如下實驗：

步驟1：在0．7500g試樣中加入100．00 mL 0．1200mol/mol KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉化為SO42－，銅元素全部轉化為Cu2＋，濾去不溶性雜質。

步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容。取25．00 mL溶液，用0．1000mol/molFeSO4溶液滴定至終點，消耗16．00 mL。

步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應)，加入約1gKI固體(過量)，輕搖使之溶解并發(fā)生反應：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0．05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至終點(離子方程式為2S2O32-＋I22I－＋S4O62－)，消耗14．00 mL。

已知：酸性條件下，MnO4-的還原產物為Mn2＋。

（1）若步驟3加入氨水產生沉淀時，溶液的pH＝2．0，則溶液中c(Fe3＋)＝___________。

(已知室溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10－39)

（2）步驟3若未除去Fe3＋，則測得的Cu2＋的物質的量將___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（3）計算試樣中Cu2S和CuS的質量分數(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省孝義市高一下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

判斷下列元素中不屬于主族元素的是

A．磷 B．鈣 C．碘 D．鐵

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省邵陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知有如右圖所示轉化關系(反應條件略)。

已知；①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對分子質量：甲<乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低。請完成下列空白：

（1）Z是(寫化學式)：______________。

（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具有__________性。利用這種性質可以進行__________項(填字母)實驗操作。

A．鈍化鐵片 B．檢驗Ba2＋ C．干燥氨氣 D．干燥氯氣

（3）在X與Z的反應中，被氧化的X與被還原的X的物質的量之比是________________。

（4）W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應的離子方程式：______________。該反應很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產帶來了_______________的問題。

（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式：______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。

（2）上述冶煉過程中產生大量SO2。下列處理方案合理的是 （填代號）。

a．高空排放 b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收

（3）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于強酸的SiO2）可制備Fe2O3。

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。

據以上信息回答下列問題：

a．除去Al3＋的離子方程式是 。

b．步驟②中濾液氧化的目的是 。

c．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所選試劑為 。

證明爐渣中含有FeO的實驗現象為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上診斷檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是( )

M

N

P

A

Zn

Cu

稀硫酸溶液

B

Cu

Fe

稀鹽酸溶液

C

Ag

Zn

硝酸銀溶液

D

Zn

Fe

硝酸鐵溶液

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