在a、b兩個相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發(fā)生可逆反應：A(g)+3B(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)，兩容器中C的體積分數(shù)與時間的關系如圖所示，則a、b兩線不同的可能原因是  
                                         
A．a(chǎn)的溫度高于b
B．a(chǎn)使用了催化劑，而b未用
C．a(chǎn)的壓強大于b
D．a(chǎn)的溫度低于b
B
a先達到平衡，b后達到平衡，說明a反應速率比b反應速率快，所以升溫、加壓、使用催化劑都可以，但平衡后，C%相同，說明平衡沒有移動，但升溫、加壓平衡都移動，所以只有使用催化劑，催化劑只加快反應速率，不影響平衡移動，故選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應5min達到平衡時，X減小n mol·L-1，用Y表示的反應速率為0.6n mol·L-1·min-1。若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則下列描述正確的是      （   ）
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．反應中各物質的系數(shù)比a:b:c:d可能為1：3：2：2
C．增大X的濃度，平衡向正反應方向移動，X和Y的轉化率都增大
D．增大壓強和使用催化劑都不能改變該反應的速率和化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應N2(g) + 3H2(g)2NH3  ΔH＜0。能使合成氨反應進行程度增大的方法是
A．升高溫度B．減低壓強
C．使用催化劑D．及時分離出氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入lmolHI，，的物質的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確的是
A．該溫度下，反應的平衡常數(shù)是
B．0～2min內的HI的平均反應速率為
C．恒壓下向該體系中加入，平衡不移動，反應速率不變
D．升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                         
（2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內CO2與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”）。
（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應      （填“是”或“不是”）處于化學平衡狀態(tài)。
如果“不是”,此時化學反應向             方向進行（填“正反應”或“逆反應”）。如果“是”，此空不填

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒壓密閉容器中充入2molX和5molY,發(fā)生反應：
，溫度分別為T1和T2時,X的轉化率隨時間變化的關系如右圖所示。則下列結論正確的是
A．達到平衡后,其它條件不變，降低溫度，均減小，Y的轉化率也減小
B．達到平衡后,其它條件不變，通入稀有氣體或者增加M，平衡均向逆反應方向移動
C．當溫度為T2時，若開始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,達到平衡后乙的體積分數(shù)約為16.7%
D．當溫度為T1時，若開始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,達到平衡后若X、Y、Z的物質的量分數(shù)與原平衡保持不變，則應滿足：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

250C時，水的電離達到平衡：H2OH++OH—；△H>0，下列敘述正確的是
A．將水加熱到900C，pH不變B．向水中加入CH3COONa固體，pH變小
C．向水中加入稀氨水，Kw變大D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，Kw不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）  T ℃時，將3mol氣體A和1mol氣體B通入體積為2L的密閉容器內（容積不變），發(fā)生反應：3A(g)+B(g) xC(g) ,2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB。并測得Ｃ的濃度為0.4 mol / L．請回答下列問題：
（１）從開始反應至平衡狀態(tài)，生成Ｃ的平均反應速率為___，Ａ的轉化率為____．
（２）ｘ＝__________
（３）若繼續(xù)向原平衡狀態(tài)的混合物容器中通入少量氦氣（假設氦氣和Ａ、B、C都不反應）后，化學平衡將_______(填字母，下同)，若通入氣體A后，化學平衡將______。
a.向正反應方向移動
b.向逆反應方向移動
c.不移動
（4）T ℃時，向2L密閉容器中充入4molC,反應達到平衡時，B的物質的量為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2NH3 N2+3H2,各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應達到平衡狀態(tài)的是         （填標號，下同)。
A．容器內壓強不再發(fā)生變化B．N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化
(2)若tl="15" s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應速率為         。
（3)t3-t4階段改變的條件為                     。
(4)上述反應的平衡常數(shù)K=     (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。
(5)25OC時，將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應的情況可能為         
a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
②當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=       。

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