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在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：
2SO2+O22SO3 △H＜0。當氣體的物質的量減少0．5mol時反應達到平衡。下列敘述正確的是

A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡
B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會得到兩種白色沉淀
D．該反應過程中轉移了2mol電子

D

解析試題分析：結合方程式，當氣體的物質的量減少0．5mol時消耗氧氣0．5mol，轉移的電子數為2mol，達平衡時將混合氣體通入BaCl2溶液中，會生成BaSO4,降低溫度時，正反應速率減小程度小于逆反應速率的減小程度，A項SO3的生成速率與SO2的消耗速率的方向相同，不能確定是否平衡。
考點：化學平衡的標志、溫度對反應速率的影響、電子轉移。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應A2+3B2 2C來說，以下表示的化學反應速率最快的是
A．v (B2)="1.8" mol·L-1·min-1      B．v (A2)="0.4" mol·L-1·s-1
C．v (C)="0.6" mol·L-1·s-1         D．v (B2)="0.42" mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是 （   ）

A．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動
B．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應,HA放出的氫氣多,說明HA酸性比HB弱
D．已知I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應： H2(g) + I2(g)2HI (g)達到平衡的標志是

A．H2、I2、HI的分子數之比為1∶1∶2
B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．單位時間生成n mol H2，同時消耗成2n mol HI
D．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是

A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
B．久置的氯水變成了稀鹽酸
C．在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質
D．加入催化劑有利于SO2與O2反應制SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā) 生反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數與Br2(g)的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．由圖可知：T2>T1
B．a、b兩點的反應速率：b>a
C．為了提高Br2(g)的轉化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A（g） +2B（g）2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C。下列說法正確的
A．物質A、B的轉化率之比為l：2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-）
C．當v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現有下列兩個圖象：

下列反應中符合上述圖象的是(　　  )

A．N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＜0
B．2SO3(g)2SO2(g) ＋ O2(g)　ΔH＞0
C．4NH3(g) ＋ 5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g)　ΔH＜0
D．H2(g) ＋ CO2(g) CO(g) ＋ H2O(g)　ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．反應方程式中的x＝1
B．t2時刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時刻改變的條件是移去少量物質D
D．t1～t3間該反應的平衡常數均為4

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