【題目】中國藥學家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效,榮獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示,下列有關(guān)青蒿素研究的說法不正確的是( )
A.可使用質(zhì)譜儀測出這個分子的相對分子質(zhì)量,也可用紫外光譜確定這個分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)
B.提取過程中為防止破壞青蒿素結(jié)構(gòu),應避免高溫,故采用低沸點溶劑乙酸進行萃取
C.青蒿素是脂溶性的,既可看作是醚類也可看作是酯類,既有氧化性又有還原性
D.元素分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。 判斷下列說法不正確的是( )
A.A線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化
B.x表示NaOH的物質(zhì)的量
C.C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化
D.D線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。已知:還原性SCN->Cl-
(1)裝置B中發(fā)生的化學方程式____________。 裝置 C 的作用是_________。 用酒精噴燈對裝置D加熱,得到灰黑色粉末。用黑色粉末進行以下實驗:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
1 | 取灰黑色粉末加入稀硫酸 | 溶解,有氣泡 |
2 | 取步驟 1 中溶液,滴加 NaOH 溶液后,在空氣中,攪拌放置 | 白色沉淀 最終變?yōu)榧t褐色 |
3 | 取步驟 1 中溶液,滴加 KSCN 溶液 | 無現(xiàn)象 |
4 | 向步驟 3 溶液中滴加新制氯水至過量 | 先變紅,后褪色 |
(2)得到的灰黑色粉末是__________________(填寫化學式)。
(3)步驟2 中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”的化學反應方程式為____________。
(4)步驟4 中,溶液變紅的原因為 ;溶液褪色可能的原因_________ 。驗證上述原因的實驗操作方法為____________。
(5)上述裝置,從實驗安全考慮,需要采取的改進措施是_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu),則與所含共價鍵數(shù)目之比為3:1
B.1mol乙酸與足量的充分發(fā)生酯化反應可生成分子個
C.與的混合物中所含中子數(shù)為
D.濃度均為的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合,溶液中和的總數(shù)為
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮元素可形成多種化合物,在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價值。請回答下列問題:
(1)一定溫度下,將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行合成氨反應。
①下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有__。
A.容器內(nèi)氣體的密度不變
B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
C.容器內(nèi)的壓強不變
D.相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂,有6molN-H鍵形成
E.3v正(H2)=2v逆(NH3)
F.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②恒溫恒壓條件下,為提高合成氨反應中N2和H2的利用率,可采用的方法__(一種即可)。
(2)一定溫度下,2L密閉容器中充入0.40molN2O4,發(fā)生反應:N2O4(g)2NO2(g),一段時間后達到平衡,測得數(shù)據(jù)如下:
時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①20s內(nèi),v(NO2)=__,該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為__。
②升高溫度時,氣體顏色加深,則正反應是__(填“放熱”或“吸熱”)反應。
③相同溫度下,若開始向該容器中充入0.40mo1NO2,則達到平衡后:c(NO2)__0.15mol/L(填“>”、“=”或“<”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產(chǎn)品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應:①
①
②
③
④
(l)溫度為TK時,催化由CO、H2合成CH4反應的熱化學方程式為____。
(2)已知溫度為TK時的活化能為485.2 kJ/mol,則其逆反應的活化能為____kJ/mol。
(3)TK時,向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應②(已排除其他反應干擾),測得CO(g)物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如下表所示:
若初始投入CO為2 mol,恒壓容器容積10 L,用H2O(g)表示該反應0-5分鐘內(nèi)的速率v(H2O(g))=____。6分鐘時,僅改變一種條件破壞了平衡,則改變的外界條件為____
(4)750K下,在恒容密閉容器中,充入一定量的甲醇,發(fā)生反應④,若起始壓強為101 kPa,達到平衡轉(zhuǎn)化率為50. 0%,則反應的平衡常數(shù)Kp= _____用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù),忽略其它反應)。
(5)某溫度下,將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應③。經(jīng)過5 min后,反應達到平衡,此時轉(zhuǎn)移電子6 mol。若保持體積不變,再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH,此時v(正)____v(逆)(填“>” “<”或“=”)。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____。
a CH3OH的質(zhì)量不變 b 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
c v逆(CO)=2v正(H2) d 混合氣體密度不再發(fā)生改變
(6)已知400 K、500 K時水煤氣變換中CO和H,分壓隨時間變化關(guān)系如下圖所示,催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的pH2O和PCO相等、PCO2和pH2相等;已知700 K時的K=l. 31。
400 K時pH2隨時間變化關(guān)系的曲線是 _____500 K時pCO隨時間變化關(guān)系的曲線是____
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)
A.18g水在標準狀況下的體積約為
B.在標準狀況下,氮氣中含有個氮原子
C.中含有的原子總數(shù)目為
D.80gNaOH溶解在1L水中,得到溶液的物質(zhì)的量濃度為
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各項操作中,會產(chǎn)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是
A.向溶液中通入過量B.向溶液中加入足量金屬鈉
C.向溶液中滴入過量鹽酸D.向沸水中滴加飽和溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是
A.Na+、Fe2+、Cl-、-B.K+、、Cl-、
C.Ca2+、Mg2+、、D.Na+、Cl-、、
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com