【題目】中國藥學家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效,榮獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示,下列有關(guān)青蒿素研究的說法不正確的是(

A.可使用質(zhì)譜儀測出這個分子的相對分子質(zhì)量,也可用紫外光譜確定這個分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)

B.提取過程中為防止破壞青蒿素結(jié)構(gòu),應避免高溫,故采用低沸點溶劑乙酸進行萃取

C.青蒿素是脂溶性的,既可看作是醚類也可看作是酯類,既有氧化性又有還原性

D.元素分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

【答案】A

【解析】

A. 用質(zhì)譜儀測分子的相對分子質(zhì)量,用紅外光譜確定這個分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu),故A錯誤;

B. 青蒿素含有過氧鍵,高溫下易分解,應低溫分離,故采用低沸點溶劑乙酸進行萃取,故B正確;

C. 青蒿素含有醚鍵、酯基,既可看作是醚類也可看作是酯類,含有過氧鍵,既有氧化性又有還原性,故C正確;

D. 元素分析儀確定有機物中的元素種類,利用元素分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素,故D正確;

A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。 判斷下列說法不正確的是(

A.A線表示Al3的物質(zhì)的量的變化

B.x表示NaOH的物質(zhì)的量

C.C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

D.D線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。已知:還原性SCNCl

1)裝置B中發(fā)生的化學方程式____________ 裝置 C 的作用是_________。 用酒精噴燈對裝置D加熱,得到灰黑色粉末。用黑色粉末進行以下實驗:

步驟

操作

現(xiàn)象

1

取灰黑色粉末加入稀硫酸

溶解,有氣泡

2

取步驟 1 中溶液,滴加 NaOH

溶液后,在空氣中,攪拌放置

白色沉淀

最終變?yōu)榧t褐色

3

取步驟 1 中溶液,滴加 KSCN 溶液

無現(xiàn)象

4

向步驟 3 溶液中滴加新制氯水至過量

先變紅,后褪色

2)得到的灰黑色粉末是__________________(填寫化學式)。

3)步驟2 白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色的化學反應方程式為____________。

4)步驟4 中,溶液變紅的原因為 ;溶液褪色可能的原因_________ 。驗證上述原因的實驗操作方法為____________。

5)上述裝置,從實驗安全考慮,需要采取的改進措施是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu),則所含共價鍵數(shù)目之比為31

B.1mol乙酸與足量的充分發(fā)生酯化反應可生成分子

C.的混合物中所含中子數(shù)為

D.濃度均為的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合,溶液中的總數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮元素可形成多種化合物,在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價值。請回答下列問題:

(1)一定溫度下,將一定量的N2H2充入固定體積的密閉容器中進行合成氨反應。

①下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有__。

A.容器內(nèi)氣體的密度不變

B.c(N2)c(H2)c(NH3)=132

C.容器內(nèi)的壓強不變

D.相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂,有6molN-H鍵形成

E.3v(H2)=2v(NH3)

F.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

②恒溫恒壓條件下,為提高合成氨反應中N2H2的利用率,可采用的方法__(一種即可)。

(2)一定溫度下,2L密閉容器中充入0.40molN2O4,發(fā)生反應:N2O4(g)2NO2(g),一段時間后達到平衡,測得數(shù)據(jù)如下:

時間/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/(mol/L)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

20s內(nèi),v(NO2)=__,該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為__。

②升高溫度時,氣體顏色加深,則正反應是__(放熱吸熱”)反應。

③相同溫度下,若開始向該容器中充入0.40mo1NO2,則達到平衡后:c(NO2)__0.15mol/L(“>”“=”“<”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產(chǎn)品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應:①

l)溫度為TK時,催化由CO、H2合成CH4反應的熱化學方程式為____。

2)已知溫度為TK的活化能為485.2 kJ/mol,則其逆反應的活化能為____kJ/mol。

3TK時,向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應②(已排除其他反應干擾),測得CO(g)物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如下表所示:

若初始投入CO2 mol,恒壓容器容積10 L,用H2O(g)表示該反應0-5分鐘內(nèi)的速率vH2Og))=____6分鐘時,僅改變一種條件破壞了平衡,則改變的外界條件為____

4750K下,在恒容密閉容器中,充入一定量的甲醇,發(fā)生反應④,若起始壓強為101 kPa,達到平衡轉(zhuǎn)化率為50. 0%,則反應的平衡常數(shù)Kp= _____用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù),忽略其它反應)。

5)某溫度下,將2 mol CO5 mol H2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應③。經(jīng)過5 min后,反應達到平衡,此時轉(zhuǎn)移電子6 mol。若保持體積不變,再充入2 mol CO1.5 mol CH3OH,此時v(正)____v(逆)(填“>” “<”“=”)。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____。

a CH3OH的質(zhì)量不變 b 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

c v(CO)=2v(H2) d 混合氣體密度不再發(fā)生改變

6)已知400 K、500 K時水煤氣變換中COH,分壓隨時間變化關(guān)系如下圖所示,催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的pH2OPCO相等、PCO2pH2相等;已知700 KK=l. 31。

400 KpH2隨時間變化關(guān)系的曲線是 _____500 KpCO隨時間變化關(guān)系的曲線是____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)

A.18g水在標準狀況下的體積約為

B.在標準狀況下,氮氣中含有個氮原子

C.中含有的原子總數(shù)目為

D.80gNaOH溶解在1L水中,得到溶液的物質(zhì)的量濃度為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項操作中,會產(chǎn)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是

A.溶液中通入過量B.溶液中加入足量金屬鈉

C.溶液中滴入過量鹽酸D.向沸水中滴加飽和溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A.Na、Fe2Cl、B.K、、Cl、

C.Ca2、Mg2、D.Na、Cl、、

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