【題目】無(wú)色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL氣體甲經(jīng)過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)處理,結(jié)果得到酸性溶液,還有少量氣體剩余,則氣體甲的組成可能為 ( )

A. NH3、NO、CO2 B. NH3、NO2、N2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

【答案】A

【解析】

二氧化氮是紅棕色的氣體,濃硫酸可以和氨氣反應(yīng),二氧化碳可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,一氧化氮無(wú)色,與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮,氮?dú)獠蝗苡谒瑢?/span>100mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)的處理,結(jié)果得到酸性溶液,還有少量氣體剩余,無(wú)法確定有無(wú)氮?dú)?/span>。

二氧化氮是紅棕色的氣體,無(wú)色的混合氣體甲中一定不存在,硫酸和堿性氣體能反應(yīng),所以100mL甲氣體經(jīng)過(guò)足量的濃硫酸,剩余氣體80mL,說(shuō)明一定有NH3存在且體積為20mL,二氧化碳可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,一氧化氮無(wú)色,與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮,通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉后氣體顯紅棕色,說(shuō)明有NO、CO2,排水法收集氣體,結(jié)果得到酸性溶液,還有少量氣體剩余,無(wú)法確定有無(wú)氮?dú)狻?/span>

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C==C雙鍵鍵能是C—C單鍵鍵能的 ( )

A.2倍 B.大于2倍

C.小于2倍 D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制取氯化鐵粉末,已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O===FeCl3·6H2O。

(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序):

_______________________________________________________

(2)燒瓶A發(fā)生的反應(yīng)中,氧化劑是________(填物質(zhì)名稱),B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________

(3)容器D的作用是_____________________________________________,容器E的作用是__________________________________________________

(4)A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃________處(填“A”或“B”)的酒精燈,理由是___________________。

(5)這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整?________(填“是”或“否”),若不完整,還須補(bǔ)充________裝置(若第一問(wèn)填“是”,則此問(wèn)不需要作答)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的氧化物種類較多,有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等,它們應(yīng)用廣泛。

(1)N2O是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。它可由NH4NO3在加熱條件下分解產(chǎn)生,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑。已知:2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣akJmol﹣1;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣bkJmol﹣1;N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+ckJmol﹣1;(a、b、c均大于0)。寫出氣態(tài)肼(N2H4)在氣態(tài)(N2O4)中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________。

(3)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓 × 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如p(NO2)=p×x(NO2)]。則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣akJmol﹣1平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為______(用p、和各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)。

(4)新型綠色硝化劑N2O5可以通過(guò)N2O4為原料用電解法制備,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。則電極B接直流電源的___極,電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是( )

A.電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值,不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)

B.元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小

C.元素的電負(fù)性越大,則元素的非金屬性越強(qiáng)

D.元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì),與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中,必須加入還原劑才能發(fā)生的是( 。

A.SO2SB.SSO2

C.SO32SO2D.HCO3CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】純堿是生活中常用的去油污洗滌劑。某同學(xué)欲用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)配制100mL1molL-1的純堿溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)計(jì)算所需要Na2CO310H2O的質(zhì)量為________g;

(2)取該溶液20mL稀釋到100mL后的溶液中c(Na+)為_______molL-1。

(3)完成上述實(shí)驗(yàn),除下圖所示的儀器外,還需要添加的玻璃儀器是__________________________。

(4)配制溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏低的是__________。

A.容量瓶?jī)?nèi)有水,未經(jīng)過(guò)干燥處理

B.定容操作時(shí),俯視刻度線

C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出

D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)加幾滴水到刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電子工業(yè)中,常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某同學(xué)為了從腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)如下流程圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1FeCl3溶液腐蝕銅箔反應(yīng)的離子方程式為___________

2)固體A的成分是_______,氣體C的化學(xué)式為____________。

3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明FeCl3溶液中的金屬陽(yáng)離子_____________。

4)反應(yīng)消耗鐵粉112g,則廢液中Fe3的物質(zhì)的量濃度是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是( )

A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g

B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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