【題目】下列各組物質(zhì)中,不屬于同素異形體的是( )
A.晶體硅和無(wú)定形硅
B.碳和二氧化碳
C.木炭和活性炭
D.單斜硫和斜方硫
【答案】B
【解析】解:A、晶體硅和無(wú)定形硅是硅元素形成的不同單質(zhì),故為同素異形體,故A正確; B、二氧化碳是碳元素形成的化合物,不是單質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C、木炭和活性炭是碳元素形成的不同單質(zhì),故互為同素異形體,故C正確;
D、單斜硫和斜方硫是硫元素的兩者不同單質(zhì),互為同素異形體,故D正確.
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。
(2)閉合開(kāi)關(guān)K后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中b電極上得到的是________,電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為__________________________。
II.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示。(電極材料為石墨)
(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極,C口流出的物質(zhì)是________。
(2)b電極SO放電的電極反應(yīng)式為____________。
(3)電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)原理解釋原因________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,工業(yè)上采取多種方法來(lái)減少這些有害氣體的排放。SO2的除去有如下兩種方法:
方法1(雙堿法): 用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生:NaOH溶液Na2SO3。
(1)寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式:_____________________。
(2)CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理:___________________________。
方法2:用氨水除去SO2:
(3)已如25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=13×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=______。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降為1.0×10-7mol/L時(shí),溶液的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,三種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表。
物質(zhì) | Ag2CrO4 | AgCl | AgBr |
Ksp | 1.0×10-12 | 1.8×10-10 | 7.7×10-13 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 向飽和AgCl溶液中通入少量HCl氣體,溶液中c(Ag+)不變
B. 濃度均為1×10-6 molL﹣1的AgNO3、HBr溶液等體積混合后會(huì)生成AgBr沉淀
C. 常溫下,以0.01 molL﹣1 AgNO3溶液滴定20mL0.01molL﹣1KCl和0.01molL﹣1K2CrO4的混合溶液,CrO42-先沉淀
D. 常溫下,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K=3.1×107
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種易揮發(fā)的液體,它是一種重要的化工原料,也是一種清潔能源。
(1)已知:①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH=-128.1 kJ·mol-1
②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
寫(xiě)出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________________________________。
(2)不同溫度下,將1.0 molCH4和2.4molH2O(g)通入容積為10 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g),測(cè)得體系中H2O的體積百分含量隨著時(shí)間的變化情況如下圖所示:
①T1____T2(填“>”“<”或“=”,下同),其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1____K2。
②溫度T2下,從反應(yīng)開(kāi)始到2min時(shí),ν(H2O)=___________。
③T1溫度時(shí),若已知到達(dá)平衡是H2O(g)的體積百分含量為40%,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。(保留兩位小數(shù)點(diǎn))
(3)科學(xué)家用氮化鎵組成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。銅電極表面的電極反應(yīng)式為__________________________。
(4)已知CO可與I2O5反應(yīng):5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。將甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的500mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體用足量的I2O5處理后,將所得的I2準(zhǔn)確地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL該溶液加入淀粉溶液作指示劑后用0.0100mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(氣體樣品中其它成分與I2O5不反應(yīng);2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)。
①滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為____________________________。
②氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物,可通過(guò)如圖方法合成:
已知:①;②中氯原子較難水解;③RCHO。
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)是_________,F(xiàn)中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;C分子中最多有____個(gè)原子共平面。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)②:_________________。
(4)已知:,則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物,需要經(jīng)歷的反應(yīng)類(lèi)型有________(填寫(xiě)編號(hào))。①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③取代反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤還原反應(yīng),寫(xiě)出制備化合物的最后一步反應(yīng)_______________________________________________。
(5)E的同分異構(gòu)體中,滿(mǎn)足下列條件的有___種(不考慮立體異構(gòu)),其中一種的核磁共振氫譜顯示5組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2,請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。
①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且存在與F相同的官能團(tuán);
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如下:
下列說(shuō)法正確的是
A. N、W 組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán),所以互為同系物
B. M、N、W 均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
C. W 屬于酯類(lèi),能發(fā)生皂化反應(yīng)
D. M 的二氯代物有8種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為XY2(l)+3O2(g)﹦XO2(g)+2YO2(g),冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 g·L-1。
(1)反應(yīng)前O2的體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。
(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3:16,則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線(xiàn),則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn),則酸性:甲酸<乙酸
C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線(xiàn),則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線(xiàn),則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)
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