（2009?肇慶一模）Ⅰ．一些有芳香族化合物發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)后的產(chǎn)物及產(chǎn)率如下圖：

分析圖中的數(shù)據(jù)，得到的主要結(jié)論是
①若苯環(huán)上的取代基為有烷基時(shí)，苯環(huán)的鄰對位被激活，再被取代時(shí)取代基主要進(jìn)入苯環(huán)上烷基的鄰對位為主
②若苯環(huán)上連有硝基或磺酸基時(shí)，苯環(huán)鄰對位被鈍化，苯環(huán)再被取代時(shí)取代基主要進(jìn)入硝基或磺酸基的間位
①若苯環(huán)上的取代基為有烷基時(shí)，苯環(huán)的鄰對位被激活，再被取代時(shí)取代基主要進(jìn)入苯環(huán)上烷基的鄰對位為主
②若苯環(huán)上連有硝基或磺酸基時(shí)，苯環(huán)鄰對位被鈍化，苯環(huán)再被取代時(shí)取代基主要進(jìn)入硝基或磺酸基的間位
（寫一條）．
Ⅱ．氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯是廣普抑菌抗生素．氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯的合成線路如下：

試回答下列問題：
（1）上述轉(zhuǎn)化①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的有
④⑤
④⑤
；物質(zhì) A 的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（2）中間體B在鹽酸作用下發(fā)生水解的化學(xué)方程式為
．
（3）有機(jī)物的同分異構(gòu)體很多，其含有-NO2、-CHO、-CH3、
四種基團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中至少有2個(gè)取代基處于苯環(huán)對位的同分異構(gòu)體有6種，它們的結(jié)構(gòu)簡式為：、、、
、
．
分析：I、根據(jù)取代基與生成物的含量判斷發(fā)生苯環(huán)取代反應(yīng)的主要位置；
Ⅱ、（1）發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，A在一定條件下生成，可知A為，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷發(fā)生的反應(yīng)類型；
（2）B中含有肽鍵，由于-NH2，與酸反應(yīng)，在鹽酸作用下發(fā)生水解生成與乙酸；
（3）有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，含有-NO2、-CHO、-CH3、四種基團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中有2個(gè)取代基處于苯環(huán)對位的同分異構(gòu)體，甲基與醛基對、移動硝基，有兩種異構(gòu)體．甲基與硝基對位，移動醛基，由兩種結(jié)構(gòu)．硝基與醛基對位，移動甲基，有兩種結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答．
解答：解：Ⅰ、由反應(yīng)生成物的含量可知：①若苯環(huán)上的取代基為有烷基時(shí)，苯環(huán)的鄰對位被激活，再被取代時(shí)取代基主要進(jìn)入苯環(huán)上烷基的鄰對位為主，
②若苯環(huán)上連有硝基或磺酸基時(shí)，苯環(huán)鄰對位被鈍化，苯環(huán)再被取代時(shí)取代基主要進(jìn)入硝基或磺酸基的間位，
故答案為：①若苯環(huán)上的取代基為有烷基時(shí)，苯環(huán)的鄰對位被激活，再被取代時(shí)取代基主要進(jìn)入苯環(huán)上烷基的鄰對位為主，
②若苯環(huán)上連有硝基或磺酸基時(shí)，苯環(huán)鄰對位被鈍化，苯環(huán)再被取代時(shí)取代基主要進(jìn)入硝基或磺酸基的間位；
Ⅱ、（1）發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，A在一定條件下生成，可知A為，
反應(yīng)①發(fā)生硝化反應(yīng)生成，屬于取代反應(yīng)，
反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為，屬于氧化反應(yīng)，
反應(yīng)③是與溴反應(yīng)后，經(jīng)過系列反應(yīng)生成，可知溴取代甲基中的H原子，

反應(yīng)④是與甲醛反應(yīng)生成，屬于加成反應(yīng)；

反應(yīng)⑤是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，為加成反應(yīng)，
反應(yīng)⑥是發(fā)生酯化反應(yīng)生成，屬于取代反應(yīng)，
故答案為：④⑤；；
（2）B中含有肽鍵，由于-NH2，與酸反應(yīng)，在鹽酸作用下發(fā)生水解生成與乙酸，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：；
（3）有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，含有-NO2、-CHO、-CH3、四種基團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中有2個(gè)取代基處于苯環(huán)對位的同分異構(gòu)體，甲基與醛基對、移動硝基，有兩種異構(gòu)體．甲基與硝基對位，移動醛基，由兩種結(jié)構(gòu)．硝基與醛基對位，移動甲基，有兩種結(jié)構(gòu)，由已知的異構(gòu)體可知，含有、，
故答案為：；．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的推斷，涉及有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、反應(yīng)方程式書寫、官能團(tuán)的性質(zhì)等，是對所學(xué)知識的綜合考查，題目中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，能較好的考查學(xué)生的閱讀、分析與思維能力，是熱點(diǎn)題型．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況（不計(jì)CO2的溶解），則下列對應(yīng)圖形的判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶一模）某混合粉末一定有Al2O3可能有ZnO中的一種或幾種物質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物中Fe2O3、ZnO的存在﹛提示：Zn（OH）2類似Al（OH）3也是兩性物質(zhì)，溶于燒堿溶液生成Na2ZnO2；且Zn（OH）2溶于濃NH3水生成[Zn（NH3）4]（OH）2而Al（OH）3不溶于濃NH3水．限選擇的儀器和試劑：
燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水．
完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1 該混合物中除Al2O3外還含有
Fe2O3
Fe2O3
；
假設(shè)2 該混合物中除Al2O3外還含有
ZnO
ZnO
；
假設(shè)3 該混合物中除Al2O3外還含有Fe2O3、ZnO．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案．請?jiān)谙卤韺?yīng)欄目敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（實(shí)驗(yàn)步驟可以不填滿、也可以增加）：
實(shí)驗(yàn)步聚 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
第一步
取適量樣品粉末于的試管中，加入過量的
2mol/LNaOH溶液，并不斷振蕩試管
取適量樣品粉末于的試管中，加入過量的
2mol/LNaOH溶液，并不斷振蕩試管
試管中固體減少，溶液無色
試管中固體減少，溶液無色
第二步
裝配好過濾裝置，過濾試管中的溶液，濾液和濾渣分別置于不同試管中備用
裝配好過濾裝置，過濾試管中的溶液，濾液和濾渣分別置于不同試管中備用
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第三步
取濾渣于另外的試管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液
取濾渣于另外的試管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液
若滴入KSCN溶液后試液變紅，則說明固體中含有Fe2O3
若滴入KSCN溶液后試液變紅，則說明固體中含有Fe2O3
第四步
取濾液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略過量，再向其中滴入濃氨水直至過量
取濾液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略過量，再向其中滴入濃氨水直至過量
滴入稀硫酸時(shí)先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解；再滴入氨水時(shí)有白色沉淀生成且部分溶解，說明粉末中含有ZnO
滴入稀硫酸時(shí)先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解；再滴入氨水時(shí)有白色沉淀生成且部分溶解，說明粉末中含有ZnO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

I．（1）若通入SO2氣體，請?zhí)顚懕碇锌崭瘢?BR>
B中棉花的位置 ① ② ③ ④
棉花浸取試劑 石蕊試液 品紅溶液 淀粉和碘水混合液 氫硫酸
現(xiàn)象
變紅
變紅
褪色
褪色
 褪色 淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì) 水溶液顯酸性 漂白性
還原性
還原性
 氧化性
（2）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：
I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-
I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-

II．若通入HCl氣體，裝置中的四處棉花依次做了如下處理：①包有用水潤濕某固體物質(zhì)、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有濃NaOH溶液．請回答：
（1）觀察到②處棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，則：①處包有的某固體物質(zhì)可能是下列的
b
b
（填下面物質(zhì)的序號），其反應(yīng)的離子方程式為
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
a．MnO2    b．KMnO4    c．KCl    d．Cu
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，在③處能觀察到
先變紅后褪色
先變紅后褪色
．
（3）反應(yīng)較長時(shí)間后，②處棕黃色褪去，生成無色的IO3-，該反應(yīng)的離子方程式為
5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）有機(jī)物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
（1）A中含的官能團(tuán)有：
羥基
羥基
、
羧基
羧基
（填名稱）．
（2）A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有：
①③
①③
（填序號）：
①能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；②能與在燒堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；④能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（3）寫出與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式：
；
（4）在催化劑Pt的作用下，A與H2加成后的生成物的結(jié)構(gòu)簡式為
；A與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕．
（1）寫出Fe2+的基態(tài)離子的電子排布式：
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
；基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為
．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為
6
6
；已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）H2O的分子構(gòu)型為
V形分子
V形分子
；H2O分子間能形成氫鍵的原因是
分子中有帶孤電子對、電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子，而且有一個(gè)與電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子直接相連的氫原子
分子中有帶孤電子對、電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子，而且有一個(gè)與電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子直接相連的氫原子
．
（4）Fe的一種晶體如圖2中的甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖3中A～B圖中正確的是
A
A
．

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖4所示．體心立方晶胞與面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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同步練習(xí)冊答案