Question

【題目】實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：

[___]KMnO4+[___]HCl（濃）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。__________

（2）反應(yīng)中，HCl 體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為____。

（3）若反應(yīng)消耗 2molHCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____個。

（4）將SO2氣體通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

Answer 1

【答案】2 16 2 2 5 8 酸性和還原性 1.25NA 5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+

【解析】

（1）反應(yīng)中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，HCl（濃）→Cl2，Cl元素化合價由﹣1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，根據(jù)化合價變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

（2）反應(yīng)中鹽酸中部分Cl化合價升高表現(xiàn)還原性，部分Cl化合價不變得到鹽，表現(xiàn)酸性；

（3）根據(jù)化合價升降進行電子轉(zhuǎn)移的計算；

（4）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，被還原為錳離子，二氧化硫可以被還原為硫酸根離子，據(jù)此書寫。

（1）反應(yīng)中Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，HCl（濃）→Cl2，Cl元素化合價由﹣1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：2；16；2；2；5；8；。

（2）反應(yīng)中鹽酸中部分Cl化合價升高表現(xiàn)還原性，部分Cl化合價不變得到鹽，表現(xiàn)酸性；故答案為：酸性和還原性；

（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了10mol電子，則消耗鹽酸是16mol，若反應(yīng)消耗2molHCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.25NA，故答案為：1.25NA；

（4）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，被還原為錳離子，二氧化硫可以被氧化為硫酸根離子，反應(yīng)為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+。