800℃時(shí)，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度降低，NO濃度減小。下列說法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)是焓變?yōu)樨?fù)值
B．恒溫恒容下，通入Ar氣以增大壓強(qiáng)，則平衡右移
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
A
根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，方程式為2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，D不正確。溫度降低，NO濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，S正確。B不正確，此時(shí)物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)。升高溫度，反應(yīng)速率都是增大的，C不正確。答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體　
B．工業(yè)上合成氨采用較高的溫度
C．常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測(cè)得其pH<5　
D．鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下2X(g) + Y (g)  mZ(g) ΔH= -a kJ·mol－1 (a>0)，現(xiàn)有甲乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（ ）
A．m=4B．a(chǎn)=bC．b<aD．m等于2或1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。
所改變的條件是：②_______________      ；③_______________     ；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________      ；   
實(shí)驗(yàn)③化學(xué)平衡常數(shù)____________         ；（取三位有效數(shù)字）
（3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________ __                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H2混合氣體，控溫。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

下列有關(guān)說法正確的是 
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)
B．K1＜K2(K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù))
C．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a、b兩容器中平衡正向移動(dòng)，d、e兩容器中平衡逆向移動(dòng)
D．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)(g)＋W(s)　ΔH>0一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是
A．通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向恒容密閉容器中通入氣體C，發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g).能肯定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)
A．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
C．C的分解率不隨時(shí)間改變
D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖（2）所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（2）反應(yīng)開始至5min，Z的平均反應(yīng)速率為         ；
（3）反應(yīng)開始至5min ，正反應(yīng)速率逐漸          ；逆反應(yīng)速率逐漸             ， 5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的       ；
A．正逆反應(yīng)都停止了   
B．正反應(yīng)速率為零
C．正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．逆反應(yīng)速率為零
（4）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是     
A．升高溫度         B．降低溫度              
C．增大Y的濃度     D．減少Z的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說法錯(cuò)誤的是：（ ）
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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