Question

【題目】面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問(wèn)題再次成為焦點(diǎn)。SO2、NOx、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)已知：H2O(g)=H2O(l)　 ΔH1=-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　 ΔH2=-Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g)　 ΔH3=-Q3 kJ/mol

則23g液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫放出的熱量為________________kJ。

(2)下表為反應(yīng)2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)的相應(yīng)溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值，由此得出該反應(yīng)的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	2.6	1.9	1.0	0.7	0.6

(3)①已知：在2L密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常數(shù)K=13.3。當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若n(NO2)=0.060mol，則c(N2O4)=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

②若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c(NO2)=0.040mol/L，c(N2O4)=0.0070mol/L，則改變的條件是______________。

Answer 1

【答案】(Q3-Q2+3Q1) < 0.012 mol/L 升高溫度

【解析】

(1)依據(jù)蓋斯定律得出液體乙醇完全燃燒產(chǎn)生液體水的熱化學(xué)方程式，再計(jì)算23g乙醇燃燒放出的熱量；

(2)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的變化關(guān)系判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；

(3)①根據(jù)平衡常數(shù)的含義結(jié)合平衡時(shí)c(NO2)，可計(jì)算出平衡時(shí)c(N2O4)；

②改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，根據(jù)c(NO2)、c(N2O4)，求出K值，K值減小，說(shuō)明升高了溫度，平衡逆向移動(dòng)。

(1)①H2O(g)=H2O(l)　 ΔH1=-Q1 kJ/mol

②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　 ΔH2=-Q2 kJ/mol

③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　 ΔH3=-Q3 kJ/mol

③-②+①×3整理可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-(Q3-Q2+3Q1) kJ/mol

23g酒精的物質(zhì)的量是0.5mol，則其完全燃燒產(chǎn)生液體水放出熱量Q=(Q3-Q2+3Q1) kJ；

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH<0；

(3)①平衡時(shí)n(NO2)=0.060mol，容器的容積為2L，所以平衡時(shí)NO2的濃度為c(NO2)=0.060mol÷2L=0.030mol/L，根據(jù)2NO2(g)N2O4(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K==13.3，c(N2O4)=K×c2(NO2)= 0.012mol/L；

②改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c(NO2)=0.040mol/L，c(N2O4)=0.0070mol/L，K=<13.3，K減小，說(shuō)明升高了溫度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)減小。