在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0，在達(dá)到平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是    (　　)
A．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．降低溫度
A
容器容積不變，通入氮?dú)猓胶獠灰苿�。但由于氮�(dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量小于NO2和N2O4的，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量減��；由于反應(yīng)物和生成物都只有一種，因此不論再加入NO2還是N2O4，都相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是（   ）
A反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等             B．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行
C．正逆反應(yīng)的速率均為零                     D．正逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，測得NH3為0.8 mol，如果此時(shí)再加入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量
A．等于0.8 molB．等于1.6 mol
C．大于0.8 mol小于1.6 mol?D．大于1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C．c1的取值范圍為0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L
D．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0，在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線如下圖所示，則NH3的百分含量最低的一段時(shí)間是
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，兩個(gè)恒壓且壓強(qiáng)相同的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)
 
實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器編號
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量變化
X2
Y2
XY3
①
0.1
0.3
0
4.63 kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q(Q>O)kJ
下列敘述正確的是（  ）
A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＞②
B．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為
C．若容器①體積為0.20L.則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于4.63kJ
D．達(dá)到平衡時(shí)，容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H="Q" kJ/mol，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是
A．T1＞T2，Q＞0B．Tl＜T2，Q＞0
C．P1＞P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不可能屬于可逆反應(yīng)的是
A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸
B．與在一定條件下可以生成，同時(shí)又可分解為和
C．電解水生成和，氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化成
D．溶于水和分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)  zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是
A、x+y < z                      B、平衡向正反應(yīng)方向移動
C的體積分?jǐn)?shù)下降                D、B的濃度增大

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