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【題目】下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是(　　)

A. 鐵片放入CuSO4溶液中 B. 鹽酸和氧化鎂

C. BaCl2溶液中滴入稀硫酸 D. 氫氣還原氧化銅

【答案】A

【解析】A、鐵片放入CuSO4溶液中生成硫酸亞鐵和銅，既是離子反應又是氧化還原反應，A正確；B、鹽酸和氧化鎂反應生成氯化鎂和水，是離子反應，不是氧化還原反應，B錯誤；C、BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸鋇和氯化氫，是離子反應，不是氧化還原反應，C錯誤；D、氫氣還原氧化銅生成銅和水，是氧化還原反應，不是離子反應，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程一定需要加入還原劑的是(　　)

A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl

C. H＋→H2 D. C→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（ ）

A.NH3、MgBr2B.Al2O3、NaHC.CaCl2、CO2D.Na2O2、H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經一定時間后，可逆反應aA+bBcC中物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B.該反應在T2溫度時達到化學平衡
C.該反應的逆反應是放熱反應
D.升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種原子序數依次增大的短周期元素．A與其余五種元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族，原子序數之和為54，其中B的單質為空氣中的主要成分之一．
（1）A、B形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離，電離產生的陰離子的電子式為 ．
（2）某含F(xiàn)的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有 的F被E替換，再由D平衡其電荷形成的．該礦石的化學式為 ． （用氧化物形式表示）
（3）工業(yè)中制備單質E的陽極電極反應式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關系是（　�。�
A.X=Y=Z
B.X=Y＜Z
C.X＞Y=Z
D.X＜Y=Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了配制NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　�。�
A.適量的HCl
B.適量的NaCl
C.適量的氨水
D.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯仿（CHCl3，非電解質）在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質光氣（COCl2，非電解質），化學方程式為2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。檢驗氯仿是否被氧化應選用的試劑是（ ）

A．水 B．NaOH溶液

C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。

（1）將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體。鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是____________________________________。

（2）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是__________________________________。

（3）人體不易吸收三價鐵，所以常用硫酸亞鐵治療缺鐵性貧血。解釋補鐵的同時服用維生素C的原因__________________________________________________。

（4）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式__________________________________________。

工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：

根據上述設計方案并結合所學知識回答以下問題。

（5）檢驗濾液E中金屬陽離子的方法是___________________________________。

（6）通入F發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

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