Question

為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗，將乙醇與濃硫酸的混合液加熱至170℃，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應．
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式

CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

；

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

．
（2）乙同學在甲同學的實驗中發(fā)現(xiàn)，生成的氣體有刺激性氣味，推測產(chǎn)生的氣體除乙烯外，還有副產(chǎn)物SO₂ 和CO₂，SO₂也能使溴水褪色：SO₂+Br₂+2H₂O→H₂SO₄+2HBr
于是對甲同學的結(jié)論提出質(zhì)疑．為確認乙烯能使溴水褪色，甲同學在實驗時先將混合氣體通過足量的

B

（填序號）以除去其中的SO₂，再通入溴水時發(fā)現(xiàn)剩余氣體仍能使溴水褪色．
（A）氯水   （B）NaOH溶液  （C）酸性KMnO₄溶液
（3）乙同學又提出質(zhì)疑，認為乙烯使溴水褪色也可能發(fā)生了取代反應：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂=CHBr+HBr
甲同學認為很有道理，于是又做了一個簡單的實驗來確認是否發(fā)生取代反應，該實驗所用的試劑是

紫色石蕊試液

，可能的現(xiàn)象和結(jié)論是

向反應后的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應，

．

Answer 1

分析：（1）實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應條件是加熱到170℃；溴水中的溴與乙烯發(fā)生加成反應；
（2）根據(jù)除雜原理來分析；
（32）乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH₂BrCH₂Br溶液不顯酸性．

解答：解：（1）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應：CH₃CH₂OH 

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；溴水中的溴與乙烯發(fā)生加成反應，即CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
故答案為：CH₃CH₂OH 

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）（A）氯水與SO₂能發(fā)生氧化還原反應，氯水與乙烯發(fā)生加成反應，所以氯水不能除去SO₂； 
（B）NaOH溶液與SO₂能發(fā)生反應生成亞硫酸鈉，NaOH溶液與乙烯不反應，所以NaOH溶液能除去SO₂； 
（C）酸性KMnO₄溶液與SO₂能發(fā)生氧化還原反應，酸性KMnO₄溶液與乙烯發(fā)生氧化還原反應，所以酸性KMnO₄溶液不能除去SO₂； 
故選：B；
（3）向反應后的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應，
故答案為：紫色石蕊試液；向反應后的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應．

點評：本題主要考查乙烯的制備和性質(zhì)實驗，難度不大，本題中注意乙烯的除雜和性質(zhì)實驗，注意與溴水反應的性質(zhì)．